當然有聯絡，初中學的一些東西高中都會用到，比方初中的化學式，化學方程式，化學符號，化合價部分這些根本的東西，對高中化學很重要的，這些必定要會的。 兩者之間是有必定的繼承性，可是也不必太過於在乎，初中化學都是根底性的東西，回憶成分比較多，高中化學在初中化學的根底上擴充套件了很多東西，並且常識點之間的聯絡加強了，不像初中化學的簡略的單點常識，比方說一條方程式，初中只需記住它怎樣寫，什麼條件之類的就行了，到了高中除了這些之外，還得了解它應用到試驗中的要求、程序、現象、成果……也就是說要自始至終了解它。其實也不要把高中化學幻想得太難，初中化學與高中化學兩者之間沒有可比性，因為面臨兩者的的時分你的常識面現已不同了。 個人建議：根底結牢，操練適量，勤於總結，瞭解至上。根底什麼時分都是最重要的，比方一條方程式，你要記住怎樣寫、要什麼條件、有什麼現象發作，這樣才幹保證拿到較高的根底分；操練僅僅用來檢視自己不足的，沒日沒夜的題海戰術消耗很多精力，效果不必定好，因為同一型別題目你懂的做了n遍，浪費時間，不懂得你可能沒留意為什麼會錯；看書、做操練的程序中要勤於總結，自己總結出來的東西回憶總是比較深入的，把總結出來的東西寫下來，偶然看看，回憶自己其時總結的景象，這樣就不簡單忘記了，省時有用；瞭解瞭然後才會懂得，懂得的東西記起來總是比較簡單的。要更多的話,與我的QQ聯絡:41083478 高考化學常識點概括 Ⅰ、根本概念與根底理論： 一、阿伏加德羅規律 1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。 2．推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 留意：①阿伏加德羅規律也適用於不反響的混合氣體。②運用氣態方程PV=nRT有助於瞭解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①情況條件：考察氣體經常常給非標準情況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。 ②物質狀況：考察氣體摩爾體積時，常用在標準情況下非氣態的物質來利誘考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質結構和晶體結構：考察必定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）經常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。 二、離子共存 1．因為發作複分解反響，離子不能很多共存。 （1）有氣體發作。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H 不能很多共存。 （2）有沉積生成。如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等不能與SO42-、CO32-等很多共存；Mg2 、Fe2 、Ag 、Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等不能與OH-很多共存；Pb2 與Cl-，Fe2 與S2-、Ca2 與PO43-、Ag 與I-不能很多共存。 （3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H 不能很多共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-很多共存；NH4 與OH-不能很多共存。 （4）一些簡單發作水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等有必要在鹼性條件下才幹在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等有必要在酸性條件下才幹在溶液中存在。這兩類離子不能一起存在在同一溶液中，即離子間能發作“雙水解”反響。如3AlO2- 3Al3 6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．因為發作氧化復原反響，離子不能很多共存。 （1）具有較強復原性的離子不能與具有較強氧化性的離子很多共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3 不能很多共存。 （2）在酸性或鹼性的介質中因為發作氧化復原反響而不能很多共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2 等不能很多共存；SO32-和S2-在鹼性條件下能夠共存，但在酸性條件下則因為發作2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O反響不能共在。H 與S2O32-不能很多共存。 3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能很多共存（雙水解）。 例：Al3 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3 與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能很多共存。 4．溶液中能發作絡合反響的離子不能很多共存。 如Fe2 、Fe3 與SCN-不能很多共存；Fe3 與 不能很多共存。 5、審題時應留意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H ）、鹼性溶液（OH-）、能在參加鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色離子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 ④S2O32-在酸性條件下發作氧化復原反響：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O ⑤留意題目要求“很多共存”仍是“不能很多共存”。 6、審題時還應特別留意以下幾點： （1）留意溶液的酸性對離子間發作氧化復原反響的影響。如：Fe2 與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2 、NO3-、H 相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H ）共存。 如HCO3- OH-=CO32- H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3- H =CO2↑ H2O 三、離子方程式書寫的根本規律要求 （1）合事實：離子反響要契合客觀事實，不行臆造產品及反響。 （2）式正確：化學式與離子符號運用正確合理。 （3）號實踐：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號契合實踐。 （4）兩守恆：兩頭原子數、電荷數有必要守恆（氧化復原反響離子方程式中氧化劑得電子總數與復原劑失電子總數要相等）。 （5）明型別：辨明型別，留意少數、過量等。 （6）檢視細：結合書寫離子方程式程序中易出現的過錯，仔細檢視。 四、氧化性、復原性強弱的判別 （1）依據元素的化合價 物質中元素具有最高價，該元素只要氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只要復原性；物質中元素具有中心價，該元素既有氧化性又有復原性。關於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其復原性就越強。 （2）依據氧化復原反響方程式 在同一氧化復原反響中，氧化性：氧化劑>氧化產品 復原性：復原劑>復原產品 氧化劑的氧化性越強，則其對應的復原產品的復原性就越弱；復原劑的復原性越強，則其對應的氧化產品的氧化性就越弱。 （3）依據反響的難易程度 留意：①氧化復原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子才能越強，其氧化性就越強；失電子才能越強，其復原性就越強。 ②同一元素相鄰價態間不發作氧化復原反響。 常見氧化劑： ①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等； ②、元素（如Mn等）處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
當然有聯絡，初中學的一些東西高中都會用到，比方初中的化學式，化學方程式，化學符號，化合價部分這些根本的東西，對高中化學很重要的，這些必定要會的。 兩者之間是有必定的繼承性，可是也不必太過於在乎，初中化學都是根底性的東西，回憶成分比較多，高中化學在初中化學的根底上擴充套件了很多東西，並且常識點之間的聯絡加強了，不像初中化學的簡略的單點常識，比方說一條方程式，初中只需記住它怎樣寫，什麼條件之類的就行了，到了高中除了這些之外，還得了解它應用到試驗中的要求、程序、現象、成果……也就是說要自始至終了解它。其實也不要把高中化學幻想得太難，初中化學與高中化學兩者之間沒有可比性，因為面臨兩者的的時分你的常識面現已不同了。 個人建議：根底結牢，操練適量，勤於總結，瞭解至上。根底什麼時分都是最重要的，比方一條方程式，你要記住怎樣寫、要什麼條件、有什麼現象發作，這樣才幹保證拿到較高的根底分；操練僅僅用來檢視自己不足的，沒日沒夜的題海戰術消耗很多精力，效果不必定好，因為同一型別題目你懂的做了n遍，浪費時間，不懂得你可能沒留意為什麼會錯；看書、做操練的程序中要勤於總結，自己總結出來的東西回憶總是比較深入的，把總結出來的東西寫下來，偶然看看，回憶自己其時總結的景象，這樣就不簡單忘記了，省時有用；瞭解瞭然後才會懂得，懂得的東西記起來總是比較簡單的。要更多的話,與我的QQ聯絡:41083478 高考化學常識點概括 Ⅰ、根本概念與根底理論： 一、阿伏加德羅規律 1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。 2．推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 留意：①阿伏加德羅規律也適用於不反響的混合氣體。②運用氣態方程PV=nRT有助於瞭解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①情況條件：考察氣體經常常給非標準情況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。 ②物質狀況：考察氣體摩爾體積時，常用在標準情況下非氣態的物質來利誘考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質結構和晶體結構：考察必定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）經常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。 二、離子共存 1．因為發作複分解反響，離子不能很多共存。 （1）有氣體發作。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H 不能很多共存。 （2）有沉積生成。如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等不能與SO42-、CO32-等很多共存；Mg2 、Fe2 、Ag 、Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等不能與OH-很多共存；Pb2 與Cl-，Fe2 與S2-、Ca2 與PO43-、Ag 與I-不能很多共存。 （3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H 不能很多共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-很多共存；NH4 與OH-不能很多共存。 （4）一些簡單發作水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等有必要在鹼性條件下才幹在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等有必要在酸性條件下才幹在溶液中存在。這兩類離子不能一起存在在同一溶液中，即離子間能發作“雙水解”反響。如3AlO2- 3Al3 6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．因為發作氧化復原反響，離子不能很多共存。 （1）具有較強復原性的離子不能與具有較強氧化性的離子很多共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3 不能很多共存。 （2）在酸性或鹼性的介質中因為發作氧化復原反響而不能很多共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2 等不能很多共存；SO32-和S2-在鹼性條件下能夠共存，但在酸性條件下則因為發作2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O反響不能共在。H 與S2O32-不能很多共存。 3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能很多共存（雙水解）。 例：Al3 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3 與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能很多共存。 4．溶液中能發作絡合反響的離子不能很多共存。 如Fe2 、Fe3 與SCN-不能很多共存；Fe3 與 不能很多共存。 5、審題時應留意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H ）、鹼性溶液（OH-）、能在參加鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色離子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 ④S2O32-在酸性條件下發作氧化復原反響：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O ⑤留意題目要求“很多共存”仍是“不能很多共存”。 6、審題時還應特別留意以下幾點： （1）留意溶液的酸性對離子間發作氧化復原反響的影響。如：Fe2 與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2 、NO3-、H 相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H ）共存。 如HCO3- OH-=CO32- H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3- H =CO2↑ H2O 三、離子方程式書寫的根本規律要求 （1）合事實：離子反響要契合客觀事實，不行臆造產品及反響。 （2）式正確：化學式與離子符號運用正確合理。 （3）號實踐：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號契合實踐。 （4）兩守恆：兩頭原子數、電荷數有必要守恆（氧化復原反響離子方程式中氧化劑得電子總數與復原劑失電子總數要相等）。 （5）明型別：辨明型別，留意少數、過量等。 （6）檢視細：結合書寫離子方程式程序中易出現的過錯，仔細檢視。 四、氧化性、復原性強弱的判別 （1）依據元素的化合價 物質中元素具有最高價，該元素只要氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只要復原性；物質中元素具有中心價，該元素既有氧化性又有復原性。關於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其復原性就越強。 （2）依據氧化復原反響方程式 在同一氧化復原反響中，氧化性：氧化劑>氧化產品 復原性：復原劑>復原產品 氧化劑的氧化性越強，則其對應的復原產品的復原性就越弱；復原劑的復原性越強，則其對應的氧化產品的氧化性就越弱。 （3）依據反響的難易程度 留意：①氧化復原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子才能越強，其氧化性就越強；失電子才能越強，其復原性就越強。 ②同一元素相鄰價態間不發作氧化復原反響。 常見氧化劑： ①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等； ②、元素（如Mn等）處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。