碘在常溫下是紫色的固體,並會釋放出紫色的氣體.碘會升華,即是說碘在常壓下並沒有液態,會直接由固體轉化為氣體.只有加壓碘蒸汽才能液化.
鹵素都有氧化性自上而下逐漸減弱.
碘的化學性質不如同族元素F2 、Cl2 、Br2 活潑,但在化學反應中它也可以表現出由-1到+7的多種氧化態,它的化學性質可以概括為以下幾個方面.
碘能溶於碘化物中是因為I2 與碘離子生成了錯離子（I3 ）.I2 + I → I3 在這個平衡中,溶液裡總有單質碘的存在,因此許多碘化鉀溶液的性質與碘溶液相同.碘分子會與澱粉生成藍黑色錯合物,但碘離子（I ）則否.
碘與金屬的反應：
一般能與氯單質反應的金屬（除了貴金屬）同樣也能與碘反應,只是反應活性不如氯單質.例如碘單質常溫下可以和活潑的金屬直接作用,與其他金屬的反應需要在較高的溫度下才能發生.I 2 + 2Na → 2NaI.
碘與非金屬的反應：
一般能與氯單質反應的非金屬同樣也能與碘的單質反應,由於碘單質的氧化能力較弱,反應活性不如氯,所以需要在較高的溫度下才能發生反應.例如它與磷作用,只生成 三碘化磷：3I 2 + 2P → 2PI 3 .
碘與水的反應：
(1) 鹵素與水的反應型別：在水中會發生自身氧化還原反應.
(2)碘與水的反應：碘在水中的溶解度最小,僅微溶於水,溶解度是0.029g/100g水.I 2
與水不能發生像F2 與水發生的氧化還原反應.將氧氣通入碘化氫溶液內會有碘析出：
4HI + O 2 → 2I 2 + 2H 2 O
I2 在鹼性條件下,I2 可以發生自身氧化還原反應,生成碘酸根與碘離子：
3I 2 + 6OH → 5I + IO 3 + 3H 2 O
這是由於溶液中不存在次碘酸根IO.在任何溫度下,IO 都迅速發生自身氧化還原反應生成I 和IO 3 .
碘在常溫下是紫色的固體,並會釋放出紫色的氣體.碘會升華,即是說碘在常壓下並沒有液態,會直接由固體轉化為氣體.只有加壓碘蒸汽才能液化.
鹵素都有氧化性自上而下逐漸減弱.
碘的化學性質不如同族元素F2 、Cl2 、Br2 活潑,但在化學反應中它也可以表現出由-1到+7的多種氧化態,它的化學性質可以概括為以下幾個方面.
碘能溶於碘化物中是因為I2 與碘離子生成了錯離子（I3 ）.I2 + I → I3 在這個平衡中,溶液裡總有單質碘的存在,因此許多碘化鉀溶液的性質與碘溶液相同.碘分子會與澱粉生成藍黑色錯合物,但碘離子（I ）則否.
碘與金屬的反應：
一般能與氯單質反應的金屬（除了貴金屬）同樣也能與碘反應,只是反應活性不如氯單質.例如碘單質常溫下可以和活潑的金屬直接作用,與其他金屬的反應需要在較高的溫度下才能發生.I 2 + 2Na → 2NaI.
碘與非金屬的反應：
一般能與氯單質反應的非金屬同樣也能與碘的單質反應,由於碘單質的氧化能力較弱,反應活性不如氯,所以需要在較高的溫度下才能發生反應.例如它與磷作用,只生成 三碘化磷：3I 2 + 2P → 2PI 3 .
碘與水的反應：
(1) 鹵素與水的反應型別：在水中會發生自身氧化還原反應.
(2)碘與水的反應：碘在水中的溶解度最小,僅微溶於水,溶解度是0.029g/100g水.I 2
與水不能發生像F2 與水發生的氧化還原反應.將氧氣通入碘化氫溶液內會有碘析出：
4HI + O 2 → 2I 2 + 2H 2 O
I2 在鹼性條件下,I2 可以發生自身氧化還原反應,生成碘酸根與碘離子：
3I 2 + 6OH → 5I + IO 3 + 3H 2 O
這是由於溶液中不存在次碘酸根IO.在任何溫度下,IO 都迅速發生自身氧化還原反應生成I 和IO 3 .