具體換算方法如下：1、1摩爾（mol）=1000毫摩爾(mmol)2、1毫摩爾(mmol)=1000微摩爾(μmol)3、1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol）4、1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）5、11mmol/L=1000μmol/L=1000000nmol摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。約6.02×10²³個就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，“摩爾”和“打”一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg（12克） ¹²C（碳12)所包含的原子個數就是1摩爾。擴充套件資料摩爾的發展歷史摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾來源於拉丁文moles,原意為大量、堆積。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10²³。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批次，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

具體換算方法如下：

1、1摩爾（mol）=1000毫摩爾(mmol)

2、1毫摩爾(mmol)=1000微摩爾(μmol)

3、1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol）

4、1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）

5、11mmol/L=1000μmol/L=1000000nmol

摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10?#179;）個微粒。

使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

約6.02×10?#179;個就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，“摩爾”和“打”一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg（12克） ?#178;C（碳12)所包含的原子個數就是1摩爾。

擴充套件資料

摩爾的發展歷史

摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾來源於拉丁文moles,原意為大量、堆積。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”

“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”

上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10?#179;。

摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：

①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。

②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批次，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10?#179;個硫酸分子。

摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

參考資料：