狀態：298K時為固體
顏色：暗紫色，有光澤
碘單質是紫黑色，有光澤的固體。加熱時，碘昇華為漂亮的紫色蒸氣，這種蒸氣有刺激性氣味。碘可以和大多數元素形成化合物，但是它不如其它鹵素（F，Cl，Br）活潑，位於碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來。碘具有類似金屬的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美麗的紫色溶液，但微溶於水。碘的化合物在有機化學中十分重要，另外在醫藥和照相方面的用途也很廣泛。缺乏碘會導致甲狀腺腫大。碘單質遇到澱粉會顯深藍色，這是碘的特徵之一。碘被海藻吸收，所以人們可以從海藻中提取碘，另外，碘也可以從智利硝石、生硝、海水、鹽井中獲得。
製法
由於碘有商業產品，所以一般沒有必要在實驗室中製取。碘存在於海水中，但是含量相
對於Cl,Br要少得多。與Br的製法類似，將氯氣通入海水中，然後將生成物用空氣
吹出。這裡，碘離子被氯氣氧化為碘單質。
2I-+Cl2-->2Cl-+I2
少量的碘可以用固體碘化物和濃硫酸反應獲得。反應先生成碘化氫氣體，但是會進一步
元素名稱：碘
元素符號：I
元素英文名稱：
元素型別：非金屬元素
相對原子質量：126.9
原子序數：53
質子數：53
中子數：
同位素:
摩爾質量：127
原子半徑：
所屬週期：5
所屬族數：VIIA
電子層排布：2-8-18-18-7
常見化合價：
單質：碘
單質化學符號：I
顏色和狀態：
密度：
熔點：
沸點：
發現人：庫特爾發現年代：1811年
發現過程：
1811年，法國的庫特爾，用硫酸處理海草灰母液時，發現了碘的存在。
元素描述：
呈紫黑色晶體，密度4.93克/釐米3。熔點113.5℃，沸點184.35℃。化合價-1、+1、+5和+7。電離能10.451電子伏特。具有金屬光澤，性脆，易昇華。有毒性和腐蝕性。易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素反應那樣劇烈，碘的典型有機反應有：芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用；I2在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應。但難溶於水，由於歧化反應的結果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原（成I-）。遇澱粉會變藍色。
自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油產區的礦井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亞硫酸氫鈉經還原而製得。
元素用途：
用於製藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。
元素輔助資料：
18世紀末和19世紀初，法國皇帝拿破崙發動戰爭，需要大量硝酸鉀製造火藥。當時法國第戎(Dijon)的製造硝石商人、藥劑師庫爾圖瓦利用海草或海藻灰的溶液把天然的硝酸鈉或其他硝酸鹽轉變成硝酸鉀的方法生產著硝酸鉀。1811年，一個時期裡他發覺到盛裝海草灰溶液的銅製容器很快就遭腐蝕。他認為是海草灰溶液含有一種不明物質在與銅作用，於是他進行了研究。
他將硫酸倒進海草灰溶液中，發現放出一股美麗的紫色氣體。這種氣體在冷凝後不形成液體，卻變成暗黑色帶有金屬光澤的結晶體。這，就是碘。
今天可以解釋一下這個反應：硫酸遇到海草灰中含有的鹼金屬碘化物——碘化鉀（KI）和碘化鈉（NaI），生成了碘化氫（HI）。它再與硫酸作用，就產生了遊離的碘：
H2SO4+2HI——→2H2O+SO2+I2↑
1813年，庫爾圖瓦發表了《海草灰中新物質的發現》論文，並把他取得的碘送請當時的法國化學家克萊門、德索梅、蓋呂薩克等人進行研究鑑定，得到他們的肯定。
正是蓋呂薩克命名它為iode，來自希臘文紫色一詞。由此得到碘的拉丁名稱iodium和元素符號I。
碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切東西都含有碘，不論堅硬的土塊還是岩石，甚至最純淨的透明的水晶，都含有相當多的碘原子。海水裡含大量的碘，土壤和流水裡含的也不少，動植物和人體裡含的更多。
元素中文名稱：碘
元素英文名稱：Iodine
核內質子數：53
核外電子數：53
核電核數：53
質子質量：8.8669E-26
質子相對質量：53.371
氫化物：HI
密度：4.93
熔點：113.5
沸點：184.0
外圍電子排布：5s25p5
核外電子排布：2,8,18,18,7
顏色和狀態：紫黑色固體
原子半徑：1.32
常見化合價：-1,+1,+3,+5,+7
發現人：庫特瓦
發現時間和地點：1811法國
元素用途：主要用於醫藥(例如用於抗菌、治療呆小病和甲狀腺腫)、照相和分析
其他化合物：NaI-碘化鈉
擴充套件介紹：碘酒：用碘、碘化鉀和乙醇製成的一種藥物,棕紅色的透明液體,有碘和乙醇的特殊氣味
狀態：298K時為固體
顏色：暗紫色，有光澤
碘單質是紫黑色，有光澤的固體。加熱時，碘昇華為漂亮的紫色蒸氣，這種蒸氣有刺激性氣味。碘可以和大多數元素形成化合物，但是它不如其它鹵素（F，Cl，Br）活潑，位於碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來。碘具有類似金屬的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美麗的紫色溶液，但微溶於水。碘的化合物在有機化學中十分重要，另外在醫藥和照相方面的用途也很廣泛。缺乏碘會導致甲狀腺腫大。碘單質遇到澱粉會顯深藍色，這是碘的特徵之一。碘被海藻吸收，所以人們可以從海藻中提取碘，另外，碘也可以從智利硝石、生硝、海水、鹽井中獲得。
製法
由於碘有商業產品，所以一般沒有必要在實驗室中製取。碘存在於海水中，但是含量相
對於Cl,Br要少得多。與Br的製法類似，將氯氣通入海水中，然後將生成物用空氣
吹出。這裡，碘離子被氯氣氧化為碘單質。
2I-+Cl2-->2Cl-+I2
少量的碘可以用固體碘化物和濃硫酸反應獲得。反應先生成碘化氫氣體，但是會進一步
元素名稱：碘
元素符號：I
元素英文名稱：
元素型別：非金屬元素
相對原子質量：126.9
原子序數：53
質子數：53
中子數：
同位素:
摩爾質量：127
原子半徑：
所屬週期：5
所屬族數：VIIA
電子層排布：2-8-18-18-7
常見化合價：
單質：碘
單質化學符號：I
顏色和狀態：
密度：
熔點：
沸點：
發現人：庫特爾發現年代：1811年
發現過程：
1811年，法國的庫特爾，用硫酸處理海草灰母液時，發現了碘的存在。
元素描述：
呈紫黑色晶體，密度4.93克/釐米3。熔點113.5℃，沸點184.35℃。化合價-1、+1、+5和+7。電離能10.451電子伏特。具有金屬光澤，性脆，易昇華。有毒性和腐蝕性。易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素反應那樣劇烈，碘的典型有機反應有：芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用；I2在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應。但難溶於水，由於歧化反應的結果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原（成I-）。遇澱粉會變藍色。
自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油產區的礦井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亞硫酸氫鈉經還原而製得。
元素用途：
用於製藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。
元素輔助資料：
18世紀末和19世紀初，法國皇帝拿破崙發動戰爭，需要大量硝酸鉀製造火藥。當時法國第戎(Dijon)的製造硝石商人、藥劑師庫爾圖瓦利用海草或海藻灰的溶液把天然的硝酸鈉或其他硝酸鹽轉變成硝酸鉀的方法生產著硝酸鉀。1811年，一個時期裡他發覺到盛裝海草灰溶液的銅製容器很快就遭腐蝕。他認為是海草灰溶液含有一種不明物質在與銅作用，於是他進行了研究。
他將硫酸倒進海草灰溶液中，發現放出一股美麗的紫色氣體。這種氣體在冷凝後不形成液體，卻變成暗黑色帶有金屬光澤的結晶體。這，就是碘。
今天可以解釋一下這個反應：硫酸遇到海草灰中含有的鹼金屬碘化物——碘化鉀（KI）和碘化鈉（NaI），生成了碘化氫（HI）。它再與硫酸作用，就產生了遊離的碘：
H2SO4+2HI——→2H2O+SO2+I2↑
1813年，庫爾圖瓦發表了《海草灰中新物質的發現》論文，並把他取得的碘送請當時的法國化學家克萊門、德索梅、蓋呂薩克等人進行研究鑑定，得到他們的肯定。
正是蓋呂薩克命名它為iode，來自希臘文紫色一詞。由此得到碘的拉丁名稱iodium和元素符號I。
碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切東西都含有碘，不論堅硬的土塊還是岩石，甚至最純淨的透明的水晶，都含有相當多的碘原子。海水裡含大量的碘，土壤和流水裡含的也不少，動植物和人體裡含的更多。
原子序數：53
元素符號：I
元素中文名稱：碘
元素英文名稱：Iodine
相對原子質量：126.9
核內質子數：53
核外電子數：53
核電核數：53
質子質量：8.8669E-26
質子相對質量：53.371
所屬週期：5
所屬族數：VIIA
摩爾質量：127
氫化物：HI
密度：4.93
熔點：113.5
沸點：184.0
外圍電子排布：5s25p5
核外電子排布：2,8,18,18,7
顏色和狀態：紫黑色固體
原子半徑：1.32
常見化合價：-1,+1,+3,+5,+7
發現人：庫特瓦
發現時間和地點：1811法國
元素用途：主要用於醫藥(例如用於抗菌、治療呆小病和甲狀腺腫)、照相和分析
其他化合物：NaI-碘化鈉
擴充套件介紹：碘酒：用碘、碘化鉀和乙醇製成的一種藥物,棕紅色的透明液體,有碘和乙醇的特殊氣味