1.水跟較活潑金屬或碳反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=加熱=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣) =高溫= Fe3O4+4H2↑
C+H2O=高溫=CO↑+H2↑(高溫)
2.活潑的非金屬:
2F2+2H2O=4HF+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
3.水化反應:水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
4.水解反應
FeCl3+3H2O=可逆=Fe(OH)3+3HCl
氮化物水解:Mg3N2+6H2O=(加熱)=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量)
碳化鈣水解: CaC2(電石)+2H2O(飽和氯化鈉)=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水解: C2H5Br+H2O(加熱下的氫氧化鈉溶液)←→C2H5OH+HBr
醇鈉水解: C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯類水解: CH3COOC2H5+H2O(銅或銀並且加熱)←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解:(C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
5.水能夠輔助生成酸式鹽:
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
6.水能夠和過氧化物,超氧化物反應,生成氧氣
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4KO2+2H2O=4KOH+3O2
水還能夠分解
2H2O=2H2+O2(在電解或光照情況下)
1.水跟較活潑金屬或碳反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=加熱=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣) =高溫= Fe3O4+4H2↑
C+H2O=高溫=CO↑+H2↑(高溫)
2.活潑的非金屬:
2F2+2H2O=4HF+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
3.水化反應:水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
4.水解反應
FeCl3+3H2O=可逆=Fe(OH)3+3HCl
氮化物水解:Mg3N2+6H2O=(加熱)=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量)
碳化鈣水解: CaC2(電石)+2H2O(飽和氯化鈉)=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水解: C2H5Br+H2O(加熱下的氫氧化鈉溶液)←→C2H5OH+HBr
醇鈉水解: C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯類水解: CH3COOC2H5+H2O(銅或銀並且加熱)←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解:(C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
5.水能夠輔助生成酸式鹽:
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
6.水能夠和過氧化物,超氧化物反應,生成氧氣
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4KO2+2H2O=4KOH+3O2
水還能夠分解
2H2O=2H2+O2(在電解或光照情況下)