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  • 1 # 天藍如海7

    物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為:溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。

    簡介

    物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/NA)

    物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)

    物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)

    c=1000mL/Lρ(密度)w/M

    注:n(mol):物質的量;N:微粒數;V(L):物質的體積;M(g/mol):摩爾質量;w%:溶液中溶質的質量分數

    質量百分濃度=溶質質量/溶液質量*100%

    密度單位

    g/cm^3

    物質的量濃度單位

    mol/L

    c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用

    在稀釋溶液時,溶液的體積發生了變化,但溶液中溶質的物質的量不變,即在溶液稀釋前後,溶液的物質的量相等。

    c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)

    同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

    同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

    同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比

    同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比

    同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比

    同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

    同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

    同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

    同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

    n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關係

    n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

    PS:V----體積 p------壓強

    T-----溫度 n------物質的量

    N----分子數 Mr----相對分子質量

    M------摩爾質量 m-----質量

    c------物質的量濃度

    關於物質的量濃度與質量分數的轉化(推導和演化)

    C=ρ·ω·1000/M

    其中,C:物質的量濃度(單位mol/L)

    ω:溶液的密度,(形式為質量分數,<1)

    ρ:密度,(單位g/mL)

    M:物質的摩爾質量,(單位g/mol)

    c=n/V

    n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M

    m(溶液質量)=ρ·V

    m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V

    故,n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V/M

    c=n/V

    =(ω·ρ·V/M)/V

    =ω·ρ·V/MV

    =ω·ρ/M

    若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1g/cm^3.

    有關溶液稀釋和濃縮的計算

    V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶質的質量守恆)

    C1V1=C2V2(溶質的物質的量守恆)

    3、有關兩種不同濃度溶液混合的計算

    C3V3=C1V1+C2V2 (混合前後溶質的物質的量總和不變)

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