一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬於稀溶液範圍。氣體B在溶劑A中溶液的組成無論是由B的摩爾分數xB，質量摩爾濃度bB，濃度cB等表示時，均與氣體溶質B的壓力近似成正比。用公式表示時亨利定律可以有多種形式。如：PB=Kx,B·xBPB=Kb,B·bBPB=Kc,B·cB式中pB是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xB是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度，溶質和溶劑的本性有關，亨利係數基本不受壓力影響。由於亨利定律中溶液組成標度的不同，亨利係數的單位不同，一定溫度下同一溶質在同一溶劑中的數值也不一樣，上式中的xB（溶質B的摩爾分數）、bB（質量摩爾濃度）或cB（物質的量濃度）等表示時k值將隨之變化。Kx，Kb，Kc的單位分別為Pa，Pa·mol^-1·㎏，Pa·mo^l-1·dm^3　。只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xB（或mB、cB等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同一個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在xB→0時溶質能嚴格服從定律。擴充套件資料：溫度不同，亨利係數不同，溫度升高，揮發性溶質的揮發能力增強，亨利係數增大。換而言之，同樣分壓下溫度升高，氣體的溶解度減小。若有幾種氣體同時溶於同一溶劑中形成稀溶液時，每種氣體的平衡分壓與其溶解度關係分別適用亨利定律。空氣中的N2和O2在水中的溶解就是這樣的例子。亨利常數亦可作為描述化合物在氣液兩相中分配能力的物理常數，有機物在氣液兩相中的遷移方向和速率主要取決於亨利常數的大小。根據有機物的亨利常數可以判斷氣體在液體中的溶解度（溫度一定時，同一溶劑中亨利常數大者難溶）、液體的揮發作用和在多介質環境中的遷移及趨勢。亨利常數還是環境修復、吸附平衡等過程的關鍵引數，在環境科學與工程領域有廣泛的應用。目前測定亨利常數的方法主要有利用平衡後的頂空氣濃度比來計算的靜態平衡法、色譜法、定量結構-性質相關法等。