由硫酸銅溶液加熱得到。五水硫酸銅在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化，加熱至45℃時失去二分子結晶水，110℃時失去四分子結晶水，稱作一水硫酸銅，200℃時失去全部結晶水而成無水物。也可在濃硫酸的作用下失去五個結晶水。無水物也易吸水轉變為水合硫酸銅。吸水後反應生成五水硫酸銅（藍色），常利用這一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分（如對酒精是否含水進行鑑定，在待鑑定酒精中加入少許無水硫酸銅，如白色無水硫酸銅變藍色，則說明酒精中摻有水）。二者注意區分。將無水硫酸銅加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣（或三氧化硫）。膽礬是天然的含水硫酸銅，是分佈很廣的一種硫酸鹽礦物。 它是銅的硫化物被氧分解後形成的次生礦物。無水硫酸銅可檢驗其他物質中是否有水揣均的存在。擴充套件資料：1、形態三斜晶系。晶體作扳狀或短柱狀，通常為緻密塊狀、鍾乳狀、被膜狀、腎狀，有時具纖維狀。顏色為天藍、藍色，有時微帶淺綠。條痕無色或帶淺藍。光澤玻璃狀。半透明至透明。斷口貝殼狀。硬度2.5。比重2.1～2.3。性極脆。常產於銅礦的次生氧化帶中。2、性狀為不規則的塊狀結晶體，大小不一。深藍或淺藍色，半透明。似玻璃光澤。質脆，易碎，碎塊呈稜柱形，斷面光亮。無臭，味澀。以塊大、深藍色、透明、無雜質者為佳。露置乾燥空氣中，緩緩風化。加熱燒之，則失去結晶水，變成白色，遇水則又變藍色。易溶於水及甘油，不溶於乙醇。水溶液顯銅鹽及硫酸鹽的各種特殊反應。

1 稱量1.5g銅屑，灼燒至表面呈現黑色，冷卻；

紅色銅片變成黑，銅片表面被氧化了

Cu(s,紅色) + O2→CuO(s,黑色)

灼燒銅片時，要先小火預熱，蒸發皿放在泥三角上，先均與加熱再集中加熱，玻璃棒不要直接碰蒸發皿壁，坩堝鉗要預熱，

2 加5.5mL3mol·L-1硫酸，2.5mL濃硝酸，反應平穩後水浴加熱，補加2.5mL3mol·L-1硫酸，0.5mL濃硝酸；

加濃硝酸之後有黃棕色氣體生成，溶液呈藍色。

Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4+2NO2(↑) + 2H 2O

Cu2+在水溶液中呈藍色，

NO2是紅棕色氣體,

水浴加熱時水在大燒杯的2/3處，第一次加完酸後，要等反應平穩後才水浴加熱， 如在反應激烈時水浴加熱，由於溫度提高，使反應速度提高，反應更激烈，溶液有可能溢位容器；而且要在蒸發皿上蓋表面皿，因為水浴加熱反應的同時，也在蒸發濃縮溶液，體系溶劑減少，產物硫酸銅會析出，包在未反應的銅屑外面，使反應速度減慢，故要加蓋表面皿。

3 銅近於完全溶解後，趁熱傾潷法分離；

沒有殘餘物，因為用的是純銅片，都能被混酸溶解。

4 水浴加熱，蒸發濃縮至結晶膜出現；

從中間成膜，濃縮溶液後，溶液達到過飽和，就會有晶體析出。由於溶劑在溶液表面蒸發快，溶液表面容易達到過飽和而析出晶體，當溶液表面被晶體鋪滿時，出現由晶體形成的膜，這就是晶體膜。

從中間結膜好,從邊上結膜說明邊上溫度高,容易失水變白

5 冷卻、過濾；

得到藍色晶體

CuSO4 +5 H2O = CuSO4·5H2O （藍色晶體）

從濾瓶中倒出液體時要快，所以事先準備好乾的小燒杯

6 粗產品以1.2mL水/g的比例，加熱溶於水，趁熱過濾；

濾液呈藍色Cu2+在水溶液中呈藍色

7 濾液冷卻 、過濾；得到純淨的五水硫酸銅晶體

逐漸長出藍色晶體，先是棒狀，再長大呈稜形。CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O（藍色晶體）