氣體的比熱容：定義：Cp 比定壓熱容：使壓力不變，溫度隨體積改變時的熱容 Cv 比定體熱容：使體積不變，溫度隨壓力改變時的熱容則當氣體溫度為T，壓強為P時，提供熱量 dQ時氣體的比熱容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV dT為溫度改變數 dV體積改變數理想氣體的比熱容： 對於有f 個自由度的氣體，的定積比熱容和摩爾比熱容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2R=8.314J/(mol*k) 對於固體和液體，均可以用比定壓熱容Cp來測量其比熱容。即： C=Cp （即用定義的方法測量 C=dQ/mdT)Dulong-Petit 規律： 金屬比熱容有一個簡單的規律 在一定溫度範圍內，所有金屬都有一固定的摩爾熱容： Cp約=25 J/(mol*k)所以 Cp=25/M J/(mol*k) M為摩爾質量。 注：當溫度遠低於200K時 關係不再成立，因為對於T趨於0，C也將趨於0常見氣體的比熱容,J/(g*K)： Cp Cv氧氣 0.909 0.649氫氣 14.05 9.934水蒸汽 1.842 1.381氮氣 1.038 0.741混合物的比熱容： C=C/M=m1c1+m2c2+m3c3+…/m1+m2+m3+…不知道你說的是什麼比熱容？回去仔細看書，把要問的表述清楚。學了這麼多年物理就知道一種比熱容： 定義：1千克物質當溫度增加1攝氏度是所需要的熱量。單位【焦耳】/(千克*開）. c=dQ/mdT 你可以去任何地方查，比熱容都是這個定義。其他和比熱容相關的物理量： 熱容：c=dQ/dT 表示物體吸收一定熱量後的溫度變化。 摩爾熱容 Cm=dQ/ndT n為該物質的物質的量。 比熱容=熱容/質量 我給出你的公式，對於200K以上的金屬和理想氣體，只要知道了金屬或者氣體的性質，就可以求出比熱容啊。 其他的必須透過測量和推算，無法計算準確值。 只知道物質的結構，無法計算出比熱來，最好的方法就是查表。 如果你非要算，只能是估算，這個估算需要建立分子模型，非常複製，不是一個兩個公式就能解決的，這裡也沒辦法給你帖出來，建議你參考這本書：《氣液物性估算手冊》（美）波林，普勞斯尼茨，奧康奈爾 著 http://book.finechem8.com/manual/899.htm 最後在說一下，沒有什麼簡單的公式，只有複雜的推算，你要只是想用比熱容資料，還是查表的好。
氣體的比熱容：定義：Cp 比定壓熱容：使壓力不變，溫度隨體積改變時的熱容 Cv 比定體熱容：使體積不變，溫度隨壓力改變時的熱容則當氣體溫度為T，壓強為P時，提供熱量 dQ時氣體的比熱容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV dT為溫度改變數 dV體積改變數理想氣體的比熱容： 對於有f 個自由度的氣體，的定積比熱容和摩爾比熱容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2R=8.314J/(mol*k) 對於固體和液體，均可以用比定壓熱容Cp來測量其比熱容。即： C=Cp （即用定義的方法測量 C=dQ/mdT)Dulong-Petit 規律： 金屬比熱容有一個簡單的規律 在一定溫度範圍內，所有金屬都有一固定的摩爾熱容： Cp約=25 J/(mol*k)所以 Cp=25/M J/(mol*k) M為摩爾質量。 注：當溫度遠低於200K時 關係不再成立，因為對於T趨於0，C也將趨於0常見氣體的比熱容,J/(g*K)： Cp Cv氧氣 0.909 0.649氫氣 14.05 9.934水蒸汽 1.842 1.381氮氣 1.038 0.741混合物的比熱容： C=C/M=m1c1+m2c2+m3c3+…/m1+m2+m3+…不知道你說的是什麼比熱容？回去仔細看書，把要問的表述清楚。學了這麼多年物理就知道一種比熱容： 定義：1千克物質當溫度增加1攝氏度是所需要的熱量。單位【焦耳】/(千克*開）. c=dQ/mdT 你可以去任何地方查，比熱容都是這個定義。其他和比熱容相關的物理量： 熱容：c=dQ/dT 表示物體吸收一定熱量後的溫度變化。 摩爾熱容 Cm=dQ/ndT n為該物質的物質的量。 比熱容=熱容/質量 我給出你的公式，對於200K以上的金屬和理想氣體，只要知道了金屬或者氣體的性質，就可以求出比熱容啊。 其他的必須透過測量和推算，無法計算準確值。 只知道物質的結構，無法計算出比熱來，最好的方法就是查表。 如果你非要算，只能是估算，這個估算需要建立分子模型，非常複製，不是一個兩個公式就能解決的，這裡也沒辦法給你帖出來，建議你參考這本書：《氣液物性估算手冊》（美）波林，普勞斯尼茨，奧康奈爾 著 http://book.finechem8.com/manual/899.htm 最後在說一下，沒有什麼簡單的公式，只有複雜的推算，你要只是想用比熱容資料，還是查表的好。