（1）白雲石化學式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制鹼法的原料，

故答案為：二氧化碳；

（2）在還原罐中氧化鎂與矽反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si

高溫

.

2Mg↑+SiO2，

故答案為：2MgO+Si

高溫

.

2Mg↑+SiO2；

（3）為了防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化，還原罐需要抽成真空，

故答案為：防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化；

（4）由於硝酸反應產物中有氮的氧化物產物，會造成大氣汙染，所以應該選用硫酸，

故答案為：硫酸；因為HNO3會產生氮氧化物，汙染大氣；

（5）4.8克若全部為金屬鎂，鎂的物質的量為0.2mol，完全反應生成氫氣0.2mol，質量為0.4g，顯然實際生成的氫氣偏大，說明相同質量時雜質放出的氫氣比鎂多，選項中只有Al放出的氫氣比鎂多；設鎂的物質的量為x，鋁的物質的量為y，根據混合物總質量可得：24x+27y=4.8，根據氫氣的質量可得：2x+3y=0.402，解得：x=0.197mol，所以裝置鋁的質量分數為：1-

0.197mol×24g/mol

4.8

×100%=1.5%，

故答案為：C；1.5%；

（6）根據反應原理可知，皮江法煉鎂消耗的能量較高，環境汙染較大，

故答案為：環境汙染大，能耗高．

不可以，二者的作用不一樣。白雲石主要是增加渣中MgO含量保護爐襯，而螢石是助熔劑加速石灰熔化，與白雲石作用相反。