根據高中的課本內容，這兩個電子式分別代表了銨根陽離子（NH4+）和水合氫離子（H3O+）。在高中階段，銨根陽離子可以理解為一個氨氣分子與一個氫離子結合。其中氨氣分子提供了一對孤對電子，而氫離子具有能接受孤對電子的空軌道，兩者結合就形成了銨根陽離子。類似的，水合氫離子可以理解為一個水分子和一個氫離子結合，水分子具有孤對電子，氫離子具有空軌道，兩者的結合生成的就是水合氫離子。

此外，書寫電子式的時候，只寫出最外層電子，氮原子有兩個電子層，最外層電子數為5，在一個氨氣分子中，一個氮原子提供5個電子，一對孤對電子和三個單電子。三個單電子分別與三個氫原子提供的三個電子結合，共形成4個電子對，也就是我們看到的氨氣電子式中氮原子周圍有4對電子，其中三對周圍寫有H，而在銨根陽離子電子式中，由於氨氣分子結合的氫離子不給出電子，所以氮原子周圍仍寫有4對電子，不過每對電子旁都寫有H。水合氫離子的書寫也是類似，在水分子的電子式中的一對孤對電子旁加寫H就可以了。（水分子的書寫：氧原子提供6個電子，包括兩對孤對電子和兩個單電子，兩個單電子分別與兩個氫原子的電子結合成為電子對，剩餘兩對孤對電子）

總之，書寫電子式時，只需寫出每個原子最外層的電子，最外層由於電子失去而沒有電子的就不用寫，這是其一；共用電子對的方式就是由氨氣分子或是水分子提供孤對電子，氫離子提供空軌道，透過配位鍵進行電子共用。