亞鐵離子一般呈淺綠色；中學一般認為鐵離子是黃色的，嚴格來說最正確的解釋應該是六水合物的淡紫色，而其黃色來自於[Fe(H2O)6]3+水解後生成的[Fe(H2O)n(OH)6-n]3-n。

Fe2+從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：7.6~9.6。

Fe(OH)2沉澱氧化為為Fe(OH)3時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。

在實驗室中如果想製取Fe(OH)2，可以以FeCl2和NaOH為原料。先煮沸FeCl2和NaOH溶液，再用長滴管吸入NaOH溶液並將其伸入FeCl2溶液液麵以下，就可製得Fe(OH)2。

擴充套件資料：

檢驗方法：

方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。

方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子

離子方程式

2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-

Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應，是可逆的，兩種離子結合的比例不唯一，是檢驗鐵離子的特徵反應，亞鐵離子無此特性）

若想掩蔽鐵離子可使用氟化鈉（NaF），血紅色立即退去，生成更穩定的絡合離子：

[Fe(SCN)6]3-（此物質不唯一） + 6F- == [FeF6]-（無色）+ 6SCN-

參考資料：