首先，一般晶體被分為離子晶體，原子晶體和分子晶體。晶體熔化時需要一定的能量來破壞晶體中的作用力，晶體中的作用力越強，破壞時所需的能量也就越大，晶體的熔點也就越高。在不同的晶體裡作用力也不相同，分子晶體中為分子間的作用力，離子晶體中為離子鍵，原子晶體中為共價鍵。這三種作用的強弱一般情況下依次為共價鍵 大於離子鍵 大於分子間的作用力，當分子量相差不大時熔點也自然就依次下降了 （如晶體矽 1400攝氏度 NaCl 801攝氏度 冰 0攝氏度）。 而一般在離子晶體中由於離子極化的原因，有部分共價成分（就連CsF的離子成分也僅僅有92％並不是100％）。注意，這裡的共價成分並不是指變為原子晶體全部原子之間都為共價鍵，而是隻有部分的變為共價鍵，共價鍵存在於分子中，它由原來的離子鍵鍵型變異而來。所以由離子鍵變為分子間作用力，強度減弱，熔點降低（如三氟化鋁熔點1040攝氏度和三氯化鋁直接在178攝氏度昇華了，後者的分子質量大於前者，但熔沸點卻相反，一個原因就是因為前者離子成分多後者共價成分多） 而為什麼是部分變為分子晶體而不是原子晶體呢？ 1.對於離子晶體中的元素電荷不會非常高一般只能成很少的的共價鍵不足以滿足形成原子晶體那樣相對高的配位數的要求 2.形成原子晶體對於晶體中幾種元素的電負性，最外層電子數，軌道匹配型以及半徑有很高的要求，如SiO2和CO2晶體，雖然都是同一主族元素但是由於以上原因，一個是原子晶體，一個是分子晶體。 所以，對於一般的晶體而言共價成分越高熔點越低。 以上只是本人的一點拙見，如有錯誤請在評論中指出
首先，一般晶體被分為離子晶體，原子晶體和分子晶體。晶體熔化時需要一定的能量來破壞晶體中的作用力，晶體中的作用力越強，破壞時所需的能量也就越大，晶體的熔點也就越高。在不同的晶體裡作用力也不相同，分子晶體中為分子間的作用力，離子晶體中為離子鍵，原子晶體中為共價鍵。這三種作用的強弱一般情況下依次為共價鍵 大於離子鍵 大於分子間的作用力，當分子量相差不大時熔點也自然就依次下降了 （如晶體矽 1400攝氏度 NaCl 801攝氏度 冰 0攝氏度）。 而一般在離子晶體中由於離子極化的原因，有部分共價成分（就連CsF的離子成分也僅僅有92％並不是100％）。注意，這裡的共價成分並不是指變為原子晶體全部原子之間都為共價鍵，而是隻有部分的變為共價鍵，共價鍵存在於分子中，它由原來的離子鍵鍵型變異而來。所以由離子鍵變為分子間作用力，強度減弱，熔點降低（如三氟化鋁熔點1040攝氏度和三氯化鋁直接在178攝氏度昇華了，後者的分子質量大於前者，但熔沸點卻相反，一個原因就是因為前者離子成分多後者共價成分多） 而為什麼是部分變為分子晶體而不是原子晶體呢？ 1.對於離子晶體中的元素電荷不會非常高一般只能成很少的的共價鍵不足以滿足形成原子晶體那樣相對高的配位數的要求 2.形成原子晶體對於晶體中幾種元素的電負性，最外層電子數，軌道匹配型以及半徑有很高的要求，如SiO2和CO2晶體，雖然都是同一主族元素但是由於以上原因，一個是原子晶體，一個是分子晶體。 所以，對於一般的晶體而言共價成分越高熔點越低。 以上只是本人的一點拙見，如有錯誤請在評論中指出