系統回答下你的問題：

1.量子力學告訴我們，原子中的電子有許多個不同能級，把能量最低的能級叫做基態，因為原子中的電子在這個能級上的能量最低，最穩定，機率最大。

歷史上為了標明各個能級的數值，選取真空或無限遠處為能量零點。原子內的電子要獲得一定的激發能量才能達到能量零點，於是原子能級全都是負值。

2.氣態電中性基態原子失去一個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫第一電離能。三點很重要，氣態，電中性，原子基態。

4.對於一般情況下的元素（除H外），第一電離能等於1mol氣態狀態下的原子最高能級中的電子能量。根據量子力學中Pauli不相容原理，原子中的電子不能全部排在基態，（可以想象原子軌道是一個個座位，而電子是一個個小人，座位是有限的）電子在原子中的排列總是先填滿內層能量低的能級，再去填外層能量高的能級。所以基態原子中，大部分電子其實都不在最低能級上。這樣，在電離過程中，一定是最外層電子最先電離，也就是原子最高能級的能量。那麼在氣態狀態下，電中性的基態原子電離成為基態正離子的能量就是1mol原子最高能級中的電子能量。

5.對於氫原子來說，他很特殊，因他只有一個電子，氫原子的基態就是原子最低能級的態。於是第一電離能就和原子最低能級一樣了。