1、氣體狀態方程的常數。2、n是物質的量，R是常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

PV=nRT 克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數.所有氣體R值均相同.如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI）,R=8.314帕·米3/摩爾·K.如果壓強為大氣壓,體積為升,則R=0.0814大氣壓·升/摩爾·K.R 為常數理想氣體狀態方程：pV=nRT 已知標準狀況下,1mol理想氣體的體積約為22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代進去 得到R約為8314 帕·升/摩爾·K玻爾茲曼常數的定義就是k=R/Na因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量,m—物質的質量,M—物質的摩爾質量,數值上等於物質的分子量,ρ—氣態物質的密度）,所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B兩種氣體來進行討論.（1）在相同T、P、V時：根據①式：nA=nB（即阿佛加德羅定律）摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）.若mA=mB則MA=MB.（2）在相同T·P時：體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）.（3）在相同T·V時：摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）.