電離能I
基態的氣態原子失去一個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能（I1）。元素氣態一價正離子失去一個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（I2）。第三、四電離能依此類推，並且I1＜I2＜I3…。由於原子失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，SI單位為J" mol-1，常用kJ"mol-1。通常不特別說明，指的都是第一電離能
電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性越弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
（1）同週期主族元素從左到右作用到最外層電子上的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，到稀有氣體由於具有穩定的電子層結構，其電離能最大。故同週期元素從強金屬性逐漸變到非金屬性，直至強非金屬性。
（2）同週期副族元素從左至右，由於有效核電荷增加不多，原子半徑減小緩慢，有電離能增加不如主族元素明顯。由於最外層只有兩個電子，過渡元素均表現金屬性。
（3）同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
（4）同一副族電離能變化不規則。
2．電子親和能EA
一個基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子所放出的能量稱為第一電子親和能，以EA1表示，依次也有EA2、EA3等等。
A（g）+ e－ → A－ （g） ＜0
元素的電子親和能越大，表示元素由氣態原子得到電子生成負離子的傾向越大，該金屬非金屬性越強。影響電子親和能大小的因素與電離能相同，即原子半徑、有效核電荷和原子的電子構型。它的變化趨勢與電離能相似，具有大的電離能的元素一般電子親和能也很大。
電離能I
基態的氣態原子失去一個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能（I1）。元素氣態一價正離子失去一個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（I2）。第三、四電離能依此類推，並且I1＜I2＜I3…。由於原子失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，SI單位為J" mol-1，常用kJ"mol-1。通常不特別說明，指的都是第一電離能
電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性越弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
（1）同週期主族元素從左到右作用到最外層電子上的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，到稀有氣體由於具有穩定的電子層結構，其電離能最大。故同週期元素從強金屬性逐漸變到非金屬性，直至強非金屬性。
（2）同週期副族元素從左至右，由於有效核電荷增加不多，原子半徑減小緩慢，有電離能增加不如主族元素明顯。由於最外層只有兩個電子，過渡元素均表現金屬性。
（3）同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
（4）同一副族電離能變化不規則。
2．電子親和能EA
一個基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子所放出的能量稱為第一電子親和能，以EA1表示，依次也有EA2、EA3等等。
A（g）+ e－ → A－ （g） ＜0
元素的電子親和能越大，表示元素由氣態原子得到電子生成負離子的傾向越大，該金屬非金屬性越強。影響電子親和能大小的因素與電離能相同，即原子半徑、有效核電荷和原子的電子構型。它的變化趨勢與電離能相似，具有大的電離能的元素一般電子親和能也很大。