亞鐵離子不會與碘離子發生反應。亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應。Fe²⁺從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：7.6~9.6。Fe(OH)₂沉澱氧化為為Fe(OH)₃時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。在實驗室中如果想製取Fe(OH)₂，可以以FeCl₂和NaOH為原料。先煮沸FeCl₂和NaOH溶液，再用長滴管吸入NaOH溶液並將其伸入FeCl₂溶液液麵以下，就可製得Fe(OH)₂。亞鐵離子檢驗1、觀察。亞鐵離子是綠色的，看的出來。2、加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色。然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子反應離子方程式：2Fe²⁺ +Cl₂ ==2Fe³⁺ +2Cl⁻Fe³⁺ +3SCN⁻ ==Fe(SCN)₃（絡合反應，是可逆的，是檢驗鐵離子的特徵反應；亞鐵離子無此特性）

碘離子還原性強於亞鐵離子。根據氧化還原產物生成物的氧化性還原性的強弱來判斷，如：2FeCl₃+2KI=I₂+2FeCl₂+2KCl。亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。鐵的+3價化合物較為穩定，當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl₂、Br₂、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe³⁺。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe₃O₄，往往被看成FeO·Fe₂O₃，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。相關反應鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。亞鐵離子轉化成鐵單質：Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺。鐵在氯氣中燃燒生成鐵離子：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃。鐵離子轉化為鐵單質：Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂。鐵離子轉化成亞鐵離子：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。亞鐵離子轉化成鐵離子：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。