碳的元素符號是C。
碳：
碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內絕大多數分子都含有碳元素。
碳的化學性質及相關化學反應：
在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體化學方程式：C+O2==點燃==CO2（化合反應）
在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳：
氧氣充足時化學方程式：C+O2==點燃==CO2（化合反應）
氧氣不足時化學方程式：2C+O2==點燃==2CO（化合反應）
作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應）
碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：C+CO2==高溫==2CO（化合反應）
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。
與強氧化性酸反應：
C+2H2SO4(濃）==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O
穩定性
碳在“常溫”下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能儲存，書寫檔案要用碳素墨水。
碳的元素符號是C。
碳：
碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內絕大多數分子都含有碳元素。
碳的化學性質及相關化學反應：
在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體化學方程式：C+O2==點燃==CO2（化合反應）
在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳：
氧氣充足時化學方程式：C+O2==點燃==CO2（化合反應）
氧氣不足時化學方程式：2C+O2==點燃==2CO（化合反應）
作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應）
碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：C+CO2==高溫==2CO（化合反應）
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。
與強氧化性酸反應：
C+2H2SO4(濃）==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O
穩定性
碳在“常溫”下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能儲存，書寫檔案要用碳素墨水。