HClO4是一元酸，最多100%電離，而H2SO4是二元酸，第一步電離就是100%，雖然第二步電離電離的不多，但還是有些的，只要有點酸性就比HClO4強怎麼可能會比HClO4弱？
所謂酸性強弱是比較給出質子的能力，而不是取決於能電離出多少質子。
酸性比較：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 ？
事實上強酸（Ka=1）在水中的酸性是一樣的，因為它們的H+都變成H3O+，無法比較誰的H+更多，這種稱為“拉平效應”，水是拉平溶劑，將所有強酸的酸性拉平。
比較強酸的酸性，可以用分辨試劑純乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效應。強酸可以與純乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一樣的，酸性越強形成的H2Ac+越多，實驗表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，所以酸性強度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。
HI>HBr>HCl
與電負性有關。電負性是指某元素吸引陽離子的能力，顯然電負性是F>Cl>Br>I。電負性越強，吸引氫離子的能力就越強，釋放氫離子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HI>HBr>HCl>HF（其實這是高中常識）。
HCl04>H2SO4>HI
硫酸是最強二元酸，它的酸性要強於氫碘酸。而高氯酸因為有三個氧原子在氯旁邊，空間位阻使另外一個羥基（-OH）中的氧的電負性大為削弱，氫就極容易電離，形成極強的酸性。
所以 ：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
HClO4是一元酸，最多100%電離，而H2SO4是二元酸，第一步電離就是100%，雖然第二步電離電離的不多，但還是有些的，只要有點酸性就比HClO4強怎麼可能會比HClO4弱？
所謂酸性強弱是比較給出質子的能力，而不是取決於能電離出多少質子。
酸性比較：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 ？
事實上強酸（Ka=1）在水中的酸性是一樣的，因為它們的H+都變成H3O+，無法比較誰的H+更多，這種稱為“拉平效應”，水是拉平溶劑，將所有強酸的酸性拉平。
比較強酸的酸性，可以用分辨試劑純乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效應。強酸可以與純乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一樣的，酸性越強形成的H2Ac+越多，實驗表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，所以酸性強度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。
HI>HBr>HCl
與電負性有關。電負性是指某元素吸引陽離子的能力，顯然電負性是F>Cl>Br>I。電負性越強，吸引氫離子的能力就越強，釋放氫離子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HI>HBr>HCl>HF（其實這是高中常識）。
HCl04>H2SO4>HI
硫酸是最強二元酸，它的酸性要強於氫碘酸。而高氯酸因為有三個氧原子在氯旁邊，空間位阻使另外一個羥基（-OH）中的氧的電負性大為削弱，氫就極容易電離，形成極強的酸性。
所以 ：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3