離子晶體，原子晶體，分子晶體的區別是：形成的鍵不同，晶體的熔點，硬度等物理性質也不同。離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物,是離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。由正、負離子或正、負離子集團按一定比例透過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。原子晶體是指相鄰原子之間透過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是透過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，SiO2等均為原子晶體。分子晶體是指分子間透過分子間作用力（分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）構成的晶體。構成微粒：分子。（特例：稀有氣體為單原子分子。）微粒間作用：a、分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大。b、分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞。c、分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。

離子晶體，原子晶體，分子晶體有什麼區別

原子晶體：相鄰原子之間透過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體 例如金剛石、矽晶體、SiO2、SiC

分子晶體：分子間透過分子間作用力(包括範德華力和氫鍵)構成的晶體.例如 CO2、SO2、SO3、

離子晶體：由正、負離子或正、負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體

形成的鍵不同,晶體的熔點,硬度等物理性質也不同