非金屬的熔點高低可以根據以下兩點判斷：

1、若晶形不同,則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大,有特別高的如鎢,也有特別低的如汞,故和三者的比較不能有固定的規律,一般要具體分析）.

2、若晶形相同,則比較晶體內部離子間相互作用的強弱,相互作用越強,熔沸點就越高.

（1）離子晶體看離子鍵的強弱,一般離子半徑越大、所帶電荷數越多,離子鍵越強,熔沸點越高.

（2）原子晶體看共價鍵的強弱,一般非金屬性越強、半徑越小,共價鍵越強,熔沸點越高.如金剛石比晶體矽的熔沸點高,是因為C比Si元素非金屬性強,原子半徑小,所以碳碳共價鍵比矽矽共價鍵強.

（3）分子晶體看分子間作用力的強弱,對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物）,相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高.

（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱,金屬離子半徑小,所帶電荷數多,金屬鍵就強,熔沸點就高.

對於週期表中同族元素單質的熔沸點比較,同樣根據以上規律,如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體,從上到下相對分子質量增大,分子間作用力增強,熔沸點升高；鹼金屬都是金屬晶體,從上到下離子半徑增大,金屬鍵減弱,熔沸點降低.

至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化,即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱,熔沸點升高；鹼金屬從上到下還原性增強,熔沸點降低.