這個太簡單了，氫氣電子躍遷用最簡單的方式就可以看到他們發出光的顏色，那就是燃燒！

電子躍遷說白了就是電子在吸收再見能量的時候，釋放能量的過程，這個過程會以不同的方式釋放，比如產生熱量，釋放光芒等。氫氣燃燒就是這樣一個過程，我們生活中就有氫氣燃燒的應用，可以看到火焰是藍色的，所以，你要的答案就是藍色，我找了一張圖片，還是挺好看的。

最後提醒一下，氫氣燃燒會爆炸的，小朋友不能輕易嘗試哦，特別是氫氣球，遇火很危險。天乾物燥，小心火燭！

簡單的回答是：躍遷時量子力學的術語，所以你說的氫氣躍遷是不對的，應該是氫原子的躍遷吧，氫原子的躍遷都有可能，看你給多少能量。

當原子的電子運動到較低的能級時，原子以光子的形式釋放能量。根據發射過程中所涉及的能量，這個光子可能出現在電磁波譜的可見範圍內，也可能不出現在可見範圍內。

當你給電子提供能量(以火焰或熱能的形式)時，它們會被激發並躍遷到更高的能級。然而，在較高的能級，電子是不穩定的，最終會下降到較低的能級，這就會釋放能量，就是我們看到的光了。

氫原子中的電子以特定的能級繞原子核執行。根據玻爾原子模型，這些能級是量子化的;它們只能有整數值。

因此，電子在不同能級之間跳躍。當電子離原子核越遠，它就有越多的能量。當它轉變回較低的能量狀態時，它會釋放這種能量。

光子的能量與其頻率成正比，與波長成反比。因此，由於較大的能量躍遷而發出的光子往往波長較短。

電子的躍遷與其波長之間的關係用玻爾的方程表示。玻爾方程的計算結果可以與實測發射資料較好的吻合。

高能量波是紫色的，(當它們進入紫外線波長，肉眼便無法看到)，而低能波是紅色的(當獲得足夠低的能量進入紅外線區域時)。

火焰的顏色因能量水平的不同而變化。每個元素有固定的能級，所以我們能得到不同顏色的兩個方法就是在火焰中使用不同的元素，或者把電子激發到更高的能級。

不幸的是，後一種方法對我們來說並不真正可行。大多數電子會躍遷到第二能級，而很少有電子會躍遷到更高的能級，這意味著任何不同顏色的光子都不會出現在其他光中。

萊曼系是電子在激發態和基態之間躍遷的名稱。萊曼系的所有發射光子都在電磁光譜的紫外範圍內。最低波長為93.782奈米，最高波長為121.566奈米，從2級到1級。

巴耳末系是包含可見光的氫發射光系列。巴耳末系的發射值從383.5384奈米到656.2852奈米不等。這些顏色分別從紫色到紅色。

下圖是氫的光譜圖和能級之間的關係，來自百度百科