弱鹼陽離子，只能在強酸中存在，Fe＋＋3H2O＝Fe（OH）3＋3H＋Ph＝3．7時完全沉澱。三價鐵離子在PH＝3．7時即沉澱完全，它只有在酸性條件下才能存在．因為水存在電離平衡，即2H2O＝＝＝＝（可逆）H3O＋＋OH－。在OH－濃度大於10＾－5就存在，Fe3＋＋3OH－＝＝＝Fe（OH）3沉澱．PH到了3．7，水中的氫氧根離子濃度已經達到了能讓鐵離子與之生成沉澱的濃度所以就沉澱了。這個是由Fe（OH）3的溶度積決定的，由其溶度積，可求出它完全沉澱的PH，為3．7氫離子和氫氧根的離子積，只要溫度不變，這個離子積就不變。仔細看看教材．知道氫離子或氫氧根濃度，都可以算出PH，當然，如果知道水電離出的氫離子或氫氧根濃度，PH就有兩種可能。擴充套件資料三價鐵離子的檢驗方法：用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子不是因為三價鐵離子有氧化性，兩者沒有因果關係。 能用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子是因為它可以生成帶有血紅色的物質硫氰酸鐵。（雖然更深入的化學研究表明這句話並不完全正確，但是在中學階段這句話就是答案，因為中學生並沒有要求掌握太多的配合物的理論知識，所以姑且這樣說也是沒問題的）。(1)溶液棕黃色(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.(3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3。絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特徵。