粗略分析一下，不一定完全正確。

從C為粘稠油狀液體，C加熱時可以溶解金，基本可以確定C是硒酸（H2SeO4），硒和硫是同族元素，中學生應該能想到硒酸濃溶液和硫酸性質相似，可能也是粘稠油狀液體。硒酸的氧化性比硫酸強，可以從高溴酸氧化性比高氯酸強推測出來，同屬於p區第三和第四周期元素最高價含氧酸氧化性的不規則變化，例如氧化性H3AsO4>H3PO4、H2SeO4>H2SO4、HBrO4>HClO4，熱濃硫酸可以溶解銅和銀，氧化性更強的熱濃硒酸溶液可以溶解金。另外熱濃硒酸和王水一樣可以溶解金也應該是一個化學競賽常識。

A應該是硒酸鈣（CaSeO4）而不太可能是硒酸鋇（BaSeO4），因為硒酸鋇較難溶，而硒酸鈣溶解度稍大，與硫酸鈣溶解度大於硫酸鋇相似，題目中強調要用A的飽和溶液與濃硫酸反應才能生成沉澱，說明沉澱物不是溶解度很小的沉澱物，進一步證實了沉澱物不太可能是硫酸鋇。從中學化學教材中溼法磷酸（磷酸鈣礦石與濃硫酸反應制備磷酸）的反應可以推測到在一定條件下硫酸鈣也能成為沉澱物，溼法磷酸用磷酸鈣礦石與較濃硫酸反應，濾去硫酸鈣沉澱可得磷酸溶液，沉澱下來的硫酸鈣在工業上叫做磷石膏：

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4↓

那麼A物質飽和溶液與濃硫酸的反應可能是：

CaSeO4 + H2SO4 = H2SeO4 + CaSO4↓

B物質有可能是含有結晶水的硒酸銅（CuSeO4），配製成過飽和溶液與過量鹽酸混合後，水合銅離子部分轉化為黃色的[CuCl4]2-絡離子，因此溶液呈綠色，和氯化銅濃溶液呈綠色是類似的，在較濃的硫酸銅溶液中加入濃鹽酸或者食鹽也會變成綠色。

但在加入過量鹽酸的情況下，強酸性條件下硒酸根離子可以氧化氯離子，或者也可以認為是生成了硒酸，硒酸可以氧化鹽酸：

CuSeO4 + 2HCl = H2SeO4 + CuCl2

H2SeO4 + 2HCl = H2SeO3 + Cl2↑ + H2O

以上反應寫成離子方程式更準確，生成的亞硒酸遇到溶液中的銅離子或者氯化銅，就會生成難溶的亞硒酸銅沉澱，難溶亞硒酸銅沉澱的生成可能使得硒酸氧化鹽酸的反應更容易向右進行（與碘量法測銅反應中，碘化亞銅沉澱的生成會增強銅離子氧化性可能類似）。

H2SeO3 + CuCl2 = CuSeO3↓ + 2HCl

總反應可以寫作：

CuSeO4 + 2HCl = CuSeO3↓ + Cl2↑ + H2O

上述反應應該在硒酸和鹽酸濃度都較高時才能發生，因此題目中強調將硒酸銅配製成過飽和溶液並加入過量鹽酸。

最終，銅離子都轉化為亞硒酸銅沉澱，Cl2一部分逸出，一部分溶解於水，與水反應：

Cl2 + H2O = HCl + HClO

在殘留微量銅離子催化下，HClO易分解：

2HClO = HCl + O2↑

因此最後溶液變成無色，溶液中含有的溶質D可能是HCl。

以上僅為本人個人根據有限化學知識和資料的推測，不一定完全正確，敬請專業人士指出錯誤和不足之處。

氫溴酸與無水乙醇反應只能生成溴乙烷吧？不能生成鹽 濃硫酸和乙醇的話，乙醇和濃硫酸常溫時反應生成硫酸氫乙酯，硫酸氫乙酯在170度發生消去反應生成乙烯