首先要明確一個問題，真正的氫離子（H+）實際上就是質子，在溶液中通常是不能單獨存在的，它必然與溶劑結合生成溶劑化質子，水溶液中的溶劑化質子就是水合氫離子H3O+（甚至更復雜結構的水合氫離子），因此說水溶液中H+的濃度，應該說H3O+的濃度更為準確（更嚴格地說，H3O+的活度更準確一些）。
例如常說“水溶液中酸電離出H+”，鹽酸（HCl）在水溶液中的電離化學方程式可以寫成：
HCl = H+ + Cl-
實際上水溶液中並不存在H+，只存在H3O+，因此上述電離化學方程式，較嚴格地說，應該寫成：
HCl + H2O = Cl- + H3O+
這個電離反應的實質是，HCl給出了一個質子（H+）給水，水生成H3O+，而HCl變成了Cl-，因此這個反應的實質是質子轉移反應。實際上，酸（不管是強酸還是弱酸）在水溶液中的電離反應，本質就是質子轉移反應，如果以HA表示一種酸，則可以寫成一個通式：
HA + H2O ⇌ A- + H3O+
如果HA是強酸，例如HCl，則認為上述平衡可以基本向右進行到底：
如果HA是弱酸，例如醋酸（以HAc表示），則認為上述平衡偏向左邊：
HAc + H2O ⇌ Ac- + H3O+
根據酸鹼質子理論，水分子H2O如果看作一種鹼，則H3O+就是H2O的共軛酸，因此H3O+本身就是一種酸。那麼，水溶液中強酸和弱酸的區別相當於，強酸就是酸性遠比H3O+強的酸，弱酸就是酸性比H3O+弱的酸。各種強酸在水溶液中，特別是在稀的水溶液中，都能完全給出質子給水，完全生成較弱的酸H3O+，因此水溶液中強酸的電離，就相當於一個“強酸制弱酸”反應。而弱酸給出質子的能力比H3O+還要低，電離平衡就偏向左邊了。
以HCl、HNO3和HClO4三種一元強酸為例，三種強酸在稀水溶液中，它們都完全給出質子給水，以下電離反應可以認為都進行到底：
HNO3 + H2O = NO3- + H3O+
HClO4 + H2O = ClO4- + H3O+
只要三種強酸的稀水溶液物質的量濃度相同，則H3O+濃度相同，pH值也就相同，因此無法在水溶液中比較這三種強酸的酸性強弱，這叫做水溶劑的“拉平效應”。
但如果換一種在水溶液中本身就是酸的溶劑，例如冰醋酸溶劑，醋酸的酸性肯定比水強，那麼醋酸的鹼性就比水弱，當醋酸分子CH3COOH作為鹼與H+結合，生成冰醋酸溶劑中的溶劑化氫離子CH3C(OH)2+——共軛酸之後，CH3C(OH)2+的酸性肯定比H3O+更強，那麼，在冰醋酸溶劑中，即使是HClO4，質子轉移反應也無法進行到底了：
HClO4 + CH3COOH ⇌ ClO4- + CH3C(OH)2+
這樣一來，同為水溶液中的強酸，在冰醋酸溶液中，電離反應，也就是質子轉移反應的平衡常數就有了差異，冰醋酸溶劑中的溶劑化氫離子CH3C(OH)2+濃度也有了差異，這樣就可以比較強酸的酸性強弱了。比較超強酸的酸性強弱，例如HClO4、HSbF6等的酸性強弱，只能在非水溶劑中進行，就是這個道理。
總結來說，對於質子酸，決定酸性的是給出質子的能力，如果酸給出質子的能力都很強，在水溶液中都完全給出質子給水，以至於不能比較酸性，那麼可以換一種相對水更不容易接受質子（質子化）的溶劑，例如本身就是酸的溶劑，就有可能比較出酸給出質子的真正能力，也就可能可以比較酸性了。
用畢業會考級的試卷是無法比較出學霸真實水平的，只能用競賽級的試卷才能比較出學霸的真實水平，大概也就是這個道理吧。
首先要明確一個問題，真正的氫離子（H+）實際上就是質子，在溶液中通常是不能單獨存在的，它必然與溶劑結合生成溶劑化質子，水溶液中的溶劑化質子就是水合氫離子H3O+（甚至更復雜結構的水合氫離子），因此說水溶液中H+的濃度，應該說H3O+的濃度更為準確（更嚴格地說，H3O+的活度更準確一些）。
例如常說“水溶液中酸電離出H+”，鹽酸（HCl）在水溶液中的電離化學方程式可以寫成：
HCl = H+ + Cl-
實際上水溶液中並不存在H+，只存在H3O+，因此上述電離化學方程式，較嚴格地說，應該寫成：
HCl + H2O = Cl- + H3O+
這個電離反應的實質是，HCl給出了一個質子（H+）給水，水生成H3O+，而HCl變成了Cl-，因此這個反應的實質是質子轉移反應。實際上，酸（不管是強酸還是弱酸）在水溶液中的電離反應，本質就是質子轉移反應，如果以HA表示一種酸，則可以寫成一個通式：
HA + H2O ⇌ A- + H3O+
如果HA是強酸，例如HCl，則認為上述平衡可以基本向右進行到底：
HCl + H2O = Cl- + H3O+
如果HA是弱酸，例如醋酸（以HAc表示），則認為上述平衡偏向左邊：
HAc + H2O ⇌ Ac- + H3O+
根據酸鹼質子理論，水分子H2O如果看作一種鹼，則H3O+就是H2O的共軛酸，因此H3O+本身就是一種酸。那麼，水溶液中強酸和弱酸的區別相當於，強酸就是酸性遠比H3O+強的酸，弱酸就是酸性比H3O+弱的酸。各種強酸在水溶液中，特別是在稀的水溶液中，都能完全給出質子給水，完全生成較弱的酸H3O+，因此水溶液中強酸的電離，就相當於一個“強酸制弱酸”反應。而弱酸給出質子的能力比H3O+還要低，電離平衡就偏向左邊了。
以HCl、HNO3和HClO4三種一元強酸為例，三種強酸在稀水溶液中，它們都完全給出質子給水，以下電離反應可以認為都進行到底：
HCl + H2O = Cl- + H3O+
HNO3 + H2O = NO3- + H3O+
HClO4 + H2O = ClO4- + H3O+
只要三種強酸的稀水溶液物質的量濃度相同，則H3O+濃度相同，pH值也就相同，因此無法在水溶液中比較這三種強酸的酸性強弱，這叫做水溶劑的“拉平效應”。
但如果換一種在水溶液中本身就是酸的溶劑，例如冰醋酸溶劑，醋酸的酸性肯定比水強，那麼醋酸的鹼性就比水弱，當醋酸分子CH3COOH作為鹼與H+結合，生成冰醋酸溶劑中的溶劑化氫離子CH3C(OH)2+——共軛酸之後，CH3C(OH)2+的酸性肯定比H3O+更強，那麼，在冰醋酸溶劑中，即使是HClO4，質子轉移反應也無法進行到底了：
HClO4 + CH3COOH ⇌ ClO4- + CH3C(OH)2+
這樣一來，同為水溶液中的強酸，在冰醋酸溶液中，電離反應，也就是質子轉移反應的平衡常數就有了差異，冰醋酸溶劑中的溶劑化氫離子CH3C(OH)2+濃度也有了差異，這樣就可以比較強酸的酸性強弱了。比較超強酸的酸性強弱，例如HClO4、HSbF6等的酸性強弱，只能在非水溶劑中進行，就是這個道理。
總結來說，對於質子酸，決定酸性的是給出質子的能力，如果酸給出質子的能力都很強，在水溶液中都完全給出質子給水，以至於不能比較酸性，那麼可以換一種相對水更不容易接受質子（質子化）的溶劑，例如本身就是酸的溶劑，就有可能比較出酸給出質子的真正能力，也就可能可以比較酸性了。
用畢業會考級的試卷是無法比較出學霸真實水平的，只能用競賽級的試卷才能比較出學霸的真實水平，大概也就是這個道理吧。