當化合價比較多的時候可以根據反應強度來判斷。
鐵有0價Fe，2價FeO，8/3價Fe3O4，3價Fe2O3，4價FeO2，6價FeO3。（注意，四氧化三鐵其實是氧化鐵和三氧化二鐵的混合物）所以一般只說2和3價。
區別就在於氧元素。
而鐵的價電子層為4s2—3d6。失去電子的難度為
d層失去第1個，進入一個活潑狀態，A
然後s層失去第1個，稍微活潑狀態，B
很快s層失去第2個，進入第一次穩定狀態。C
然後需要更難的條件才會失去d層第2個，再次進入活潑狀態，D
難的條件失去d層第3個，更加活潑狀態，E
較難條件失去d層第4個，超級活潑狀態，F
較難條件失去d層第5個，究極活潑狀態，G
一般難度條件失去d層第6個，進入第二次穩定狀態。H
只用考慮B和C，2價和3價。
這裡C是最為穩定的狀態，也就是氧化鐵。換言之，鐵包括鐵的氧化物，很容易轉變為氧化鐵，所以鐵容易生鏽。
鐵和氧氣反應，優先生成穩定的氧化鐵，這個過程不需要燃燒，不需要加熱，反應時間長。也就是生鏽。
如果鐵和純氧在密閉容器中燃燒，出現氧化亞鐵和氧化鐵的混合物，也就是四氧化三鐵。
如果大量的鐵在氧氣在超高溫反應，反應產物就只剩下不穩定的氧化亞鐵。
這個過程溫度越來越高，氧氣越來越少，產物越來越不穩定。
氧化亞鐵很容易向氧化鐵轉變，形成四氧化三鐵。
所以判斷生成哪種鐵的氧化物，要看反應趨勢如何。
在不發生氧化還原反應的情況下，鐵的化合價不變，比如2價鐵和鹽酸反應還是2價，3價還是3價。
O和S，N，F，Cl，Br，高錳酸根，三價鐵效果都類似，稱之為氧化性，它們都可以奪走鐵的電子，使其往氧化鐵方向轉變。
相反的H以及金屬單質，都可以提供電子，稱之為還原性，使其往鐵的方向轉變。
C，CO，亞鐵，等中間派，即可以氧化，又
可以還原。
所以氧化亞鐵和氧化物反應，必然生成氧化鐵，和還原物反應，必然生成單質鐵。
而氧化鐵只能和還原物反應，生成氧化亞鐵或者單質鐵。
鐵只能和氧化物反應，生成氧化亞鐵，四氧化三鐵，或者氧化鐵。
0價鐵～2價鐵～3價鐵
被氧化～可氧可還～被還原
穩定～不穩定～穩定
容易～困難～容易
—————————————
歸納一下
氧化反應：
鐵和氧反應，一般為氧化鐵，燃燒為四氧化三鐵，高溫缺氧為氧化亞鐵。
鐵和酸反應，二價鐵。
氧化亞鐵和氧反應，一般生成氧化鐵，氧氣不足為四氧化三鐵。
氧化亞鐵和酸反應，二價鐵。因為氧比鐵更優先，鐵只能剩下。
氧化鐵不能再往上氧化了。
氧化鐵和酸反應，三價鐵。同理氧比鐵更優先。
還原反應：
鐵不能再往下還原了。
氧化亞鐵和C或者H反應，還原為鐵。
氧化亞鐵和CO反應，還原為鐵。
氧化鐵和C或者H反應，一般還原為鐵，很缺C和H才會還原為氧化亞鐵。
氧化鐵和CO反應，還原為四氧化三鐵和氧化亞鐵。因為CO的還原性要差點。
金屬和金屬氧化物一般不和鹼反應。
更簡單的規矩：鐵越多，產物中的鐵原子也越多，每個鐵原子佔有的氧原子就越少。
氧化亞鐵裡，一個Fe只能分到一個O；
氧化鐵裡，一個Fe可以分到一點五個O。
氧化物越多，氧化性越強，氧化效果也越好。
當化合價比較多的時候可以根據反應強度來判斷。
鐵有0價Fe，2價FeO，8/3價Fe3O4，3價Fe2O3，4價FeO2，6價FeO3。（注意，四氧化三鐵其實是氧化鐵和三氧化二鐵的混合物）所以一般只說2和3價。
區別就在於氧元素。
而鐵的價電子層為4s2—3d6。失去電子的難度為
d層失去第1個，進入一個活潑狀態，A
然後s層失去第1個，稍微活潑狀態，B
很快s層失去第2個，進入第一次穩定狀態。C
然後需要更難的條件才會失去d層第2個，再次進入活潑狀態，D
難的條件失去d層第3個，更加活潑狀態，E
較難條件失去d層第4個，超級活潑狀態，F
較難條件失去d層第5個，究極活潑狀態，G
一般難度條件失去d層第6個，進入第二次穩定狀態。H
只用考慮B和C，2價和3價。
這裡C是最為穩定的狀態，也就是氧化鐵。換言之，鐵包括鐵的氧化物，很容易轉變為氧化鐵，所以鐵容易生鏽。
鐵和氧氣反應，優先生成穩定的氧化鐵，這個過程不需要燃燒，不需要加熱，反應時間長。也就是生鏽。
如果鐵和純氧在密閉容器中燃燒，出現氧化亞鐵和氧化鐵的混合物，也就是四氧化三鐵。
如果大量的鐵在氧氣在超高溫反應，反應產物就只剩下不穩定的氧化亞鐵。
這個過程溫度越來越高，氧氣越來越少，產物越來越不穩定。
氧化亞鐵很容易向氧化鐵轉變，形成四氧化三鐵。
所以判斷生成哪種鐵的氧化物，要看反應趨勢如何。
在不發生氧化還原反應的情況下，鐵的化合價不變，比如2價鐵和鹽酸反應還是2價，3價還是3價。
O和S，N，F，Cl，Br，高錳酸根，三價鐵效果都類似，稱之為氧化性，它們都可以奪走鐵的電子，使其往氧化鐵方向轉變。
相反的H以及金屬單質，都可以提供電子，稱之為還原性，使其往鐵的方向轉變。
C，CO，亞鐵，等中間派，即可以氧化，又
可以還原。
所以氧化亞鐵和氧化物反應，必然生成氧化鐵，和還原物反應，必然生成單質鐵。
而氧化鐵只能和還原物反應，生成氧化亞鐵或者單質鐵。
鐵只能和氧化物反應，生成氧化亞鐵，四氧化三鐵，或者氧化鐵。
0價鐵～2價鐵～3價鐵
被氧化～可氧可還～被還原
穩定～不穩定～穩定
容易～困難～容易
—————————————
歸納一下
氧化反應：
鐵和氧反應，一般為氧化鐵，燃燒為四氧化三鐵，高溫缺氧為氧化亞鐵。
鐵和酸反應，二價鐵。
氧化亞鐵和氧反應，一般生成氧化鐵，氧氣不足為四氧化三鐵。
氧化亞鐵和酸反應，二價鐵。因為氧比鐵更優先，鐵只能剩下。
氧化鐵不能再往上氧化了。
氧化鐵和酸反應，三價鐵。同理氧比鐵更優先。
還原反應：
鐵不能再往下還原了。
氧化亞鐵和C或者H反應，還原為鐵。
氧化亞鐵和CO反應，還原為鐵。
氧化鐵和C或者H反應，一般還原為鐵，很缺C和H才會還原為氧化亞鐵。
氧化鐵和CO反應，還原為四氧化三鐵和氧化亞鐵。因為CO的還原性要差點。
金屬和金屬氧化物一般不和鹼反應。
更簡單的規矩：鐵越多，產物中的鐵原子也越多，每個鐵原子佔有的氧原子就越少。
氧化亞鐵裡，一個Fe只能分到一個O；
氧化鐵裡，一個Fe可以分到一點五個O。
氧化物越多，氧化性越強，氧化效果也越好。