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  • 1 # 使用者774056550451

    名稱:氟銻酸  化學式:HSbF6  相對分子質量:236.76  氟銻酸為質子酸SbF5與HF的混合物,屬於超強酸。SbF5能與氟離子形成正八面體形陰離子SbF6-。氫離子能自由運動,幾乎不受束縛,因此該物質有強酸性,酸性達純硫酸的二千億億倍。為已知物質中酸性最強的物質。

  • 2 # 使用者2458114238191884

    酸性最強的酸是魔酸,又叫超強酸。

    關於魔酸

    超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。比如氫氟酸和五氟化鉛按1:0.3(摩爾比)混合時,它的酸性是濃硫酸的1億倍;按1:1混合時,它的酸性是濃硫酸的10億倍。能溶解不溶於王水的高階烷烴蠟燭。

    酸鹼中和反應的實質是質子的傳遞反應。超酸是指酸性比普通無機酸強106~1010倍的酸。魔(HSO3F-SbF5)是已知最強的超酸,許多物質(如H2SO4)在魔酸中可獲得質子(即質子化)。

    節選自《中級無機化學第二章》酸鹼和溶劑化學(Acid-Baseandsolventchemistry)

    多餘資訊無法找到,多有諒解。可以肯定的是還沒有定論。

    魔酸,應當稱魔術酸比較合適(magicacid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般講超強酸是指比100%的硫酸酸性更強的酸

    SbF5和HF以0.2:1的摩爾比混合時酸度以達到100%硫酸的10^9倍以上,隨著SbF5的比例增加酸度還能增強

    腐蝕性最強的鹼是氫氧化鉀。

    氫氧化鉀的性質

    1.氫氧化鉀為白色半透明晶體,有片狀、粒狀、條狀和塊狀,比重2.044,

    熔點360℃。

    2.氫氧化鉀易溶於水,溶化時放高熱,所成溶液呈強鹼性,有滑膩的感觸,

    能使酚溶液呈紅色。

    3.氫氧化鉀潮解性極強,且在潮溼空氣中吸收二氧化碳,轉化為碳酸鉀。反

    應式如下:

    2KOH+CO→K2CO3+H2O

    氫氧化鉀二氧化碳碳酸鉀水

    4.氫氧化鉀不能與面板接觸,否則招致嚴重灼傷,並能使各種動物纖維(如

    羊毛、絲綢等)完全溶解,故稱苛性鉀,其它性質與氫氧化鈉相似。

    單個酸最厲害的是高氯酸HClO3,由於高氟酸不存在,否則就是它了。

    王水是鹽酸和硝酸按3:1混合

    王水

    王水(aquaregia)又稱“王酸”,是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體,是一種硝酸和鹽酸組成的混合物,其中混合比例為1:3,還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解,因此必須在使用前直接製作。

    歷史

    鹽酸是於約800年左右波斯鍊金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬(硫酸)混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。

    (詳細)

    鹽酸是於約800年左右波斯鍊金術士札比爾·伊本·哈楊在化學領域取得了很大的成就,因而獲得了一個金制的榮譽章。但是他的國家這時面臨外敵入侵,他也非常疼惜這份榮譽,情急之下他將這枚獎章融入了一種液體之中(也就是我門所說的王水),待敵人走後,他又用一種反應將金反因過出來,再重新打造成獎牌,從而用自己的智慧捍衛了這份榮譽!後來他情急只下早出的這種溶液就叫做王水。

    原理

    雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金,但它們聯合起來卻可以溶解金,原理是這樣的:硝酸是一種非常強烈的氧化劑,它可以溶解極微量的金,而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應,形成氯化金,使金離子離開溶液,這樣硝酸就可以進一步溶解金了:

    Au+NO3-+4H+→Au3++NO↑+2H2O

    Au3++4Cl-→AuCl4-

    來自“

    王水及其氧化作用

    王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的(嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3)。王水的氧化能力極強,稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬,如金、鉑等都可以被王水溶解。儘管在配製王水時取用了兩種濃酸,然而在其混合酸中,硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4(即已成為稀硝酸)。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢?這是因為在王水中存在如下反應:

    HNO3+3HCl====2H2O+Cl2+NOCl

    因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑,同時還有高濃度的氯離子。

    王水的氧化能力比硝酸強,金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸,而能溶解於王水,其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯(NOCl)等具有比濃硝酸更強的氧化能力,可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化:

    Au+Cl2+NOCl=AuCl3+NO↑

    3Pt+4Cl2+4NOCl=3PtCl4+4NO↑

    同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子,如[AuCl4]-或[PtCl6]2-:

    AuCl3+HCl=H[AuCl4]

    PtCl4+2HCl=H2[PtCl6]

    從而使金或鉑的標準電極電位減小,有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為:

    Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O

    3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

    由於金和鉑能溶解於王水中,人們的金鉑首飾(黃金或白金)在被首飾加工商加工清洗時,常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取,損害消費者的利益。

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