高一化學必修一化學方程式大全
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2Na ＋ O2==【點燃】Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、遊、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用於漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑
鹼性氧化物Na2O與水的反應
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 ＋ NaOH==【加熱】Na2CO3 ＋ H2O
HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-
(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒
4Li ＋ O2==【加熱】2Li2O
9、氯氣的性質
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
Cu ＋ Cl2==【點燃】CuCl2
之後加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 ==【點燃】2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe ＋3Cl2==【點燃】3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）
H2 ＋ Cl2==【點燃】2HCl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶於水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑
Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2 ＋4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加熱】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S==【加熱】FeS
鐵與氧氣加熱反應 3Fe＋2O2==【加熱】Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2==【加熱】2FeCl3
18、銅與濃硫酸反應： Cu＋2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
19、碳與濃硫酸反應： C＋2H2SO4（濃）==【加熱】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
20、工業制單質矽（碳在高溫下還原二氧化矽）
SiO2 ＋ 2C=(高溫)Si ＋ 2CO↑
21、二氧化矽與氫氧化鈉反應
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O
22、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）
N2 ＋ 3H2→【催化劑】 2NH3
2NH3→【高溫高壓】N2 ＋ 3H2
23、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
N2 ＋ O2=(放電)2NO
2NO ＋ O2=2NO2
二氧化氮溶於水
3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO
24、HNO3與Fe的反應
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
Fe與濃HNO3加熱
Fe＋6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe與稀HNO3反應
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
25、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
27. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 ==【催化劑、加熱】4NO ＋ 6H2O
28. 碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3==【加熱】 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
29. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加熱】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O
NH4＋ ＋ OH－==【加熱】NH3 ↑＋ H2O
31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O
32. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3
33. 鋁片與稀鹽酸反應
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
34. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
35. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
2Al ＋ Fe2O3==【高溫】 2Fe ＋ Al2O3
36. 鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg ＋ CO2 ==【點燃】2MgO ＋ C
37. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
38. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
39. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3與NaOH溶液反應
Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
40. 高溫下鐵與水反應
3Fe ＋ 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4 ＋ 4H2
41. 鐵與鹽酸反應
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
42. 氧化鐵溶於鹽酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓
44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉澱變為紅褐色沉澱）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
45. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
46. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl2
2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋
47. 用KSCN檢驗Fe3+的存在離子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3
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1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2Na ＋ O2==【點燃】Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、遊、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用於漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑
鹼性氧化物Na2O與水的反應
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 ＋ NaOH==【加熱】Na2CO3 ＋ H2O
HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-
(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒
4Li ＋ O2==【加熱】2Li2O
9、氯氣的性質
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
Cu ＋ Cl2==【點燃】CuCl2
之後加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 ==【點燃】2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe ＋3Cl2==【點燃】3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）
H2 ＋ Cl2==【點燃】2HCl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶於水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑
Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2 ＋4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加熱】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S==【加熱】FeS
鐵與氧氣加熱反應 3Fe＋2O2==【加熱】Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2==【加熱】2FeCl3
18、銅與濃硫酸反應： Cu＋2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
19、碳與濃硫酸反應： C＋2H2SO4（濃）==【加熱】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
20、工業制單質矽（碳在高溫下還原二氧化矽）
SiO2 ＋ 2C=(高溫)Si ＋ 2CO↑
21、二氧化矽與氫氧化鈉反應
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O
22、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）
N2 ＋ 3H2→【催化劑】 2NH3
2NH3→【高溫高壓】N2 ＋ 3H2
23、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
N2 ＋ O2=(放電)2NO
2NO ＋ O2=2NO2
二氧化氮溶於水
3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO
24、HNO3與Fe的反應
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
Fe與濃HNO3加熱
Fe＋6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe與稀HNO3反應
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
25、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
27. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 ==【催化劑、加熱】4NO ＋ 6H2O
28. 碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3==【加熱】 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
29. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加熱】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O
NH4＋ ＋ OH－==【加熱】NH3 ↑＋ H2O
31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O
32. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3
33. 鋁片與稀鹽酸反應
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
34. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
35. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
2Al ＋ Fe2O3==【高溫】 2Fe ＋ Al2O3
36. 鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg ＋ CO2 ==【點燃】2MgO ＋ C
37. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
38. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
39. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3與NaOH溶液反應
Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
40. 高溫下鐵與水反應
3Fe ＋ 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4 ＋ 4H2
41. 鐵與鹽酸反應
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
42. 氧化鐵溶於鹽酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓
44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉澱變為紅褐色沉澱）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
45. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
46. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl2
2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋
47. 用KSCN檢驗Fe3+的存在離子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3