因為如下反應 ΔG 本就不很大 (-59 kJ/mol)：
CaO + H2O = Ca(OH)2
現在換成乙醇：
CaO + EtOH = Ca(OH)(OEt)
EtO- 的離子半徑大，產物的晶格能大大低於 Ca(OH)2，估算了一下差不多低 370 kJ/mol 吧。
假設這個差值和生成焓差值相當，忽略熵變影響，ΔG 就變成 +310 kJ/mol 了，不能自發進行。
這個估算很不精確，因為晶格能 U 涉及的過程和生成焓 Hf 大不相同，直接比較是很唐突的。
現在用已知生成焓的 NaOEt 作一個對比，它和 Ca(OEt)2 相差的部分有：
上述資料都是已知的，可以估算出 Ca(OEt)2 的生成焓是 -502 kJ/mol
假設 Ca(OH)(OEt) 的生成焓是 Ca(OH)2 和 Ca(OEt)2 的平均，則為 -744 kJ/mol
ΔG ≈ +186 kJ/mol
CaO + 2EtOH = Ca(OEt)2 + H2O
ΔG ≈ +430 kJ/mol
嗯，現在可以滿有把握地說不能自發進行了。
因為如下反應 ΔG 本就不很大 (-59 kJ/mol)：
CaO + H2O = Ca(OH)2
現在換成乙醇：
CaO + EtOH = Ca(OH)(OEt)
EtO- 的離子半徑大，產物的晶格能大大低於 Ca(OH)2，估算了一下差不多低 370 kJ/mol 吧。
假設這個差值和生成焓差值相當，忽略熵變影響，ΔG 就變成 +310 kJ/mol 了，不能自發進行。
這個估算很不精確，因為晶格能 U 涉及的過程和生成焓 Hf 大不相同，直接比較是很唐突的。
現在用已知生成焓的 NaOEt 作一個對比，它和 Ca(OEt)2 相差的部分有：
M 的熔解熱M 的汽化熱MXn 的晶格能上述資料都是已知的，可以估算出 Ca(OEt)2 的生成焓是 -502 kJ/mol
假設 Ca(OH)(OEt) 的生成焓是 Ca(OH)2 和 Ca(OEt)2 的平均，則為 -744 kJ/mol
CaO + EtOH = Ca(OH)(OEt)
ΔG ≈ +186 kJ/mol
CaO + 2EtOH = Ca(OEt)2 + H2O
ΔG ≈ +430 kJ/mol
嗯，現在可以滿有把握地說不能自發進行了。