極性鍵是由於兩個原子對電子的吸引能力不同，成鍵時電子偏向吸引力較強的那個原子。比如HCl中，Cl對電子的吸引力較強，電子偏向了Cl，這個鍵就是極性鍵，造成分子中電荷分佈不均，形成極性分子

然而並不是所有由極性鍵構成的分子都是極性分子，比如四氯化碳，雖然碳和氯之間的鍵是極性鍵，但是由於四氯化碳的分子結構對稱，鍵的極性互相抵消，分子本身不顯極性。

總而言之，極性分子中一定有極性鍵，但是有極性鍵的分子不一定是極性分子，這還與分子結構是否對稱有關

若成鍵原子是同種元素原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；

2.若成鍵電子對偏向於某一成鍵原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；

3.若成鍵原子不顯電性，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵。

兩者的區別

極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引力就不同，就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。

拓展資料：

極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵。

HCl分子中的H-Cl鍵屬於極性鍵：HCl分子中，Cl的非金屬性比H強得多，所以電子明顯偏向Cl，Cl呈負極性鍵說明電性。

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3，BeCl2等），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。

附註：極性鍵介於離子鍵和非極性鍵之間。

含有極性鍵的分子未必是極性分子，衡量極性分子的標準為偶極距的大小，只有當偶極距不為零時，分子才具有極性。

簡單來說，分子中，中心原子化合價的絕對值原子最外層電子數時，為極性分子。

非極性鍵：在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵。

非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法

1.中心原子化合價法:

組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2.受力分析法:

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。