原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質反映，原子得電子能力的強弱與元素非金屬性的強弱正相關，即：元素原子得電子的能力越強，元素的非金屬性就越強。而原子得電子能力的強弱是由原子結構決定的。

對於原子核外電子層數相同的元素來說，核電荷數越大，原子半徑越小，核對外層電子的吸引力越大，原子得電子的能力就越強，元素的非金屬性越強；

對於原子最外層電子數相同（或外圍電子層排布相似）的元素來說，核外電子數越多，原子半徑越大，核對外層電子的吸引力越小，原子得電子的能力就越弱，元素的非金屬性越弱。

比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。

(1)從元素原子結構判斷:

①當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。

(2)從元素單質及其化合物的相關性質判斷:

①單質越易跟H2化合,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強。

②最高價氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。如H2SO4的酸性強於H3PO4,說明硫的非金屬性比磷強。

④元素的原子對應陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如S2-的還原性比Cl-強,說明氯的非金屬性比硫強。