結合元素週期表,元素週期律可以表述為：隨著原子序數的增加,元素的性質呈週期性的遞變規律：在同一週期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增, 在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；同一週期中,元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負化合價從左到右逐漸增高；同一族的元素性質相近. 同一週期中,原子半徑隨著原子序數的增加而減小. 同一族中,原子半徑隨著原子序數的增加而增大. 如果粒子的電子構型相同,則負離子的半徑比陽離子大,且半徑隨著電荷數的增加而減小.（如O2?>F?>Na+>Mg2+）注意：以上規律不適用於稀有氣體. 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素週期律的補充：元素單質的還原性越強,金屬性就越強；單質氧化性越強,非金屬性就越強. 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強,元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強. 元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強.‘ 還有一些根據元素週期律得出的結論：元素的金屬性越強,其第一電離能就越小；非金屬性越強,其第一電子親和能就越大.

在元素週期表中,每一週期開始(靠近左邊)的元素為金屬元素(除第一週期的氫),中間的為非金屬元素,結尾的是稀有氣體元素.元素的性質,隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。