（1）碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式為：2C+O 2 點燃 . 2CO． （2）一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O 2 點燃 . 2CO 2． （3）碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：CO 2+C 高溫 . 2CO． （4）二氧化碳使紫色石蕊變紅，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO 2+H 2O═H 2CO 3． （5）碳酸不穩定受熱易分解生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：H 2CO 3 △ . H 2O+CO 2↑． （6）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因為石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：CO 2+Ca（OH） 2═CaCO 3↓+H 2O． 故答案為：（1）2C+O 2 點燃 . 2CO；（2）2CO+O 2 點燃 . 2CO 2；（3）CO 2+C 高溫 . 2CO；（4）CO 2+H 2O═H 2CO 3；（5）H 2CO 3 △ . H 2O+CO 2↑；（6）CO 2+Ca（OH） 2═CaCO 3↓+H 2O．

一氧化碳，碳，氧氣，二氧化碳之間的化學方程式如下：

1、C+O₂=點燃=CO₂

2、2C+O₂（不充分）=點燃=2CO

3、2CO+O₂=點燃=2CO₂

4、C+CO₂=高溫=2CO

一氧化碳微溶於水，不易液化和固化，在空氣中燃燒時為藍色火焰，較高溫度時分解產生二氧化碳和碳。

在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的中性氣體，熔點-205.1℃，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度（標準狀況下1.293g/L）相差很小。

二氧化碳常溫常壓下是一種無色無味 或無色無嗅而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體 ，還是空氣的組分之一。（約佔大氣總體積的0.03%）

在標準狀況下，一氧化碳純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質量為28.01，密度1.25g/l，冰點為-205.1℃，沸點-191.5℃。在水中的溶解度甚低，極難溶於水。與空氣混合爆炸極限為12.5%～74.2%。一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴重時死亡。一氧化碳對全身的組織細胞均有毒性作用，尤其對大腦皮質的影響最為嚴重。在冶金、化學、石墨電極製造以及家用煤氣或煤爐、汽車尾氣中均有CO存在。

碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內絕大多數分子都含有碳元素。

氧氣，化學式O2。化學式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21%。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧在自然界中分佈最廣，佔地殼質量的48.6%，是丰度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能透過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹入煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。

二氧化碳是空氣中常見的化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子透過共價鍵構成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶於水，與水反應生成碳酸，不支援燃燒。固態二氧化碳壓縮後俗稱為乾冰。二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要來源。工業上可由碳酸鈣強熱下分解制取。