金屬（jiǎn jīn shǔ）是元素週期表中第IA族元素鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅六種金屬元素的統稱，也是它們對應單質的統稱。(鍅因為是放射性元素所以通常不予考慮)因它們的氫氧化物都易溶於水（除LiOH溶解度稍小外），且呈強鹼性，故此命名為鹼金屬。氫雖然是第IA族元素，但它在普通狀況下是雙原子氣體，不會呈金屬狀態。只有在極端情況下（1.4兆大壓力），電子可在不同氫原子之間流動，變成金屬氫。
鹼金屬鹽類溶解性的最大特點是易溶性，它們的鹽類大都易溶於水。已知LiF，Li2CO3，Li3PO4及固體Li2SiO3是難溶（微溶）的，少數大的陰離子的鹼金屬鹽也是難溶的，如Na2C2H5N4O3（脲酸鈉）、Na[Sb(OH)6]（六羥基合銻酸鈉）、K2PtCl6（氯鉑酸鉀）、KClO4（高氯酸鉀）、KHC4H4O6（酒石酸氫鉀）等。它們在溶液中完全電離。
鹼金屬都是銀白色的（銫略帶金黃色），比較軟的金屬，密度比較小，熔點和沸點都比較低。他們生成化合物時都是正一價陽離子，鹼金屬原子失去電子變為離子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。
在古代埃及把天然的碳酸鈉叫做neter或nitrum，在洗滌時使用。14世紀時，阿拉伯人稱植物的灰燼為kali，逐漸演變到叫做鹼，但這時鈉和鉀的區別還不清楚，統稱為蘇打（soda）。一直到18世紀才分清從食鹽得到的泡鹼和從植物灰得到的鉀鹼不是同一種東西。
鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，隨原子量增大反應能力越強。在氫氣中，鹼金屬都生成白色粉末狀的氫化物。鹼金屬都可在氯氣中燃燒，而鹼金屬中只有鋰能在常溫下與氮氣反應。由於鹼金屬化學性質都很活潑，為了防止與空氣中的水發生反應，一般將他們放在煤油或石蠟中儲存。
鹼金屬都是活潑金屬。鹼金屬單質以金屬鍵相結合。因原子體積較大，只有一個電子參加成鍵，所以在固體中原子間相互作用較弱。鹼金屬的熔點和沸點都較低，硬度較小（如鈉和鉀可用小刀切割）。
鹼金屬元素原子的價電子層結構是ns1，因此化合價為+1。鹼金屬原子次外層有8個電子（鋰是2個電子），對核電荷的遮蔽效應較強，最外層的一個價電子離核又較遠，特別容易失去。跟同週期的其他元素相比，鹼金屬原子半徑最大（除稀有氣體元素外），第一電離能最低，電負性最小。鹼金屬在成鍵形成化合物時，以離子鍵為特徵。
鹼金屬在自然界中都以化合態存在。它在化學反應中常用作還原劑。
鹼金屬的一般儲存方法：
鋰：液體石蠟封
鈉、鉀：放入煤油
銣、銫：儲存在真空玻璃管中
銣和銫又都是又輕又軟的金屬，用小刀可以毫不費力地切開它們。銫在28℃時熔化，在常溫下呈現半液體狀。銣的熔點是38℃，在常溫下呈糊狀。在金屬家族中，它們是“軟骨頭”。
這兩種元素的另一個特殊本領是：它們都對光線特別敏感，即使在極其微弱的光線照射下，它們也會放出電子來。把銣和銫噴鍍到銀片上，即可製成“光電管”——一受光照，它便會產生電流，光線越強，電流越大。在自動控制技術中，光電管就象是機器的“眼睛”，所以有人把銣和銫叫做“長眼睛的金屬”。
銣，化學符號Rb，原子序數37，原子量85.4678，屬元素週期表第IA族，為鹼金屬的成員和稀有金屬。1861年德國R.W.本生和G.R.基爾霍夫從薩克森地方的鋰雲母中提取溶液，然後用光譜分析發現一種新的鹼金屬元素，取名rubidium，該字來源於希臘文rubidus，含義是“最深的紅色”。銣在地殼中的含量為0.028％，但極其分散，至今尚未發現單純的銣礦物，而是存在於其他礦物中，銣在鋰雲母中的含量為3.75％；銣在光鹵石中的含量雖不高，但儲量很大；海水中含銣量為0.121克／噸。銣有兩種天然同位素：銣85和銣87，後者具有放射性。
銣是銀白色金屬，質軟，可用小刀切割。熔點38.89℃，沸點686℃，密度1.532克／釐米3(20℃)。化學性質比鉀還要活潑，在室溫和空氣中能自燃，因此必須在嚴密隔絕空氣情況下儲存在液體石蠟中。銣與水，甚至是與溫度低到－100℃的冰相接觸時，也能發生猛烈反應，生成氫氧化銣和氫氣。與有限量氧氣作用，生成氧化銣，在過量氧氣中燃燒，生成超氧化物。銣也能與鹵素反應。氧化態為＋1，只生成＋1價化合物。銣離子能使火焰染成紫紅色，可用焰色反應和火焰光度計檢測。
由於銣非常活潑，不能用電解法生產，而要用金屬熱還原法。用鈣還原氯化銣，用鎂還原碳酸銣，都可以製得金屬銣。銣在光的作用下易放出電子，可用於製造光電池。和鉀、鈉、銫形成的合金可用於除去高真空系統的殘餘氣體。碘化銣銀是良好的電子導體，可用作固體電池的電解質。銣的特徵共振頻率為6835兆赫，可用作時間標準，銣原子鐘的特點是體積小、重量輕、所需功率小。
不知道對你有沒有幫助
金屬（jiǎn jīn shǔ）是元素週期表中第IA族元素鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅六種金屬元素的統稱，也是它們對應單質的統稱。(鍅因為是放射性元素所以通常不予考慮)因它們的氫氧化物都易溶於水（除LiOH溶解度稍小外），且呈強鹼性，故此命名為鹼金屬。氫雖然是第IA族元素，但它在普通狀況下是雙原子氣體，不會呈金屬狀態。只有在極端情況下（1.4兆大壓力），電子可在不同氫原子之間流動，變成金屬氫。
鹼金屬鹽類溶解性的最大特點是易溶性，它們的鹽類大都易溶於水。已知LiF，Li2CO3，Li3PO4及固體Li2SiO3是難溶（微溶）的，少數大的陰離子的鹼金屬鹽也是難溶的，如Na2C2H5N4O3（脲酸鈉）、Na[Sb(OH)6]（六羥基合銻酸鈉）、K2PtCl6（氯鉑酸鉀）、KClO4（高氯酸鉀）、KHC4H4O6（酒石酸氫鉀）等。它們在溶液中完全電離。
鹼金屬都是銀白色的（銫略帶金黃色），比較軟的金屬，密度比較小，熔點和沸點都比較低。他們生成化合物時都是正一價陽離子，鹼金屬原子失去電子變為離子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。
在古代埃及把天然的碳酸鈉叫做neter或nitrum，在洗滌時使用。14世紀時，阿拉伯人稱植物的灰燼為kali，逐漸演變到叫做鹼，但這時鈉和鉀的區別還不清楚，統稱為蘇打（soda）。一直到18世紀才分清從食鹽得到的泡鹼和從植物灰得到的鉀鹼不是同一種東西。
鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，隨原子量增大反應能力越強。在氫氣中，鹼金屬都生成白色粉末狀的氫化物。鹼金屬都可在氯氣中燃燒，而鹼金屬中只有鋰能在常溫下與氮氣反應。由於鹼金屬化學性質都很活潑，為了防止與空氣中的水發生反應，一般將他們放在煤油或石蠟中儲存。
鹼金屬都是活潑金屬。鹼金屬單質以金屬鍵相結合。因原子體積較大，只有一個電子參加成鍵，所以在固體中原子間相互作用較弱。鹼金屬的熔點和沸點都較低，硬度較小（如鈉和鉀可用小刀切割）。
鹼金屬元素原子的價電子層結構是ns1，因此化合價為+1。鹼金屬原子次外層有8個電子（鋰是2個電子），對核電荷的遮蔽效應較強，最外層的一個價電子離核又較遠，特別容易失去。跟同週期的其他元素相比，鹼金屬原子半徑最大（除稀有氣體元素外），第一電離能最低，電負性最小。鹼金屬在成鍵形成化合物時，以離子鍵為特徵。
鹼金屬在自然界中都以化合態存在。它在化學反應中常用作還原劑。
鹼金屬的一般儲存方法：
鋰：液體石蠟封
鈉、鉀：放入煤油
銣、銫：儲存在真空玻璃管中
銣和銫又都是又輕又軟的金屬，用小刀可以毫不費力地切開它們。銫在28℃時熔化，在常溫下呈現半液體狀。銣的熔點是38℃，在常溫下呈糊狀。在金屬家族中，它們是“軟骨頭”。
這兩種元素的另一個特殊本領是：它們都對光線特別敏感，即使在極其微弱的光線照射下，它們也會放出電子來。把銣和銫噴鍍到銀片上，即可製成“光電管”——一受光照，它便會產生電流，光線越強，電流越大。在自動控制技術中，光電管就象是機器的“眼睛”，所以有人把銣和銫叫做“長眼睛的金屬”。
銣，化學符號Rb，原子序數37，原子量85.4678，屬元素週期表第IA族，為鹼金屬的成員和稀有金屬。1861年德國R.W.本生和G.R.基爾霍夫從薩克森地方的鋰雲母中提取溶液，然後用光譜分析發現一種新的鹼金屬元素，取名rubidium，該字來源於希臘文rubidus，含義是“最深的紅色”。銣在地殼中的含量為0.028％，但極其分散，至今尚未發現單純的銣礦物，而是存在於其他礦物中，銣在鋰雲母中的含量為3.75％；銣在光鹵石中的含量雖不高，但儲量很大；海水中含銣量為0.121克／噸。銣有兩種天然同位素：銣85和銣87，後者具有放射性。
銣是銀白色金屬，質軟，可用小刀切割。熔點38.89℃，沸點686℃，密度1.532克／釐米3(20℃)。化學性質比鉀還要活潑，在室溫和空氣中能自燃，因此必須在嚴密隔絕空氣情況下儲存在液體石蠟中。銣與水，甚至是與溫度低到－100℃的冰相接觸時，也能發生猛烈反應，生成氫氧化銣和氫氣。與有限量氧氣作用，生成氧化銣，在過量氧氣中燃燒，生成超氧化物。銣也能與鹵素反應。氧化態為＋1，只生成＋1價化合物。銣離子能使火焰染成紫紅色，可用焰色反應和火焰光度計檢測。
由於銣非常活潑，不能用電解法生產，而要用金屬熱還原法。用鈣還原氯化銣，用鎂還原碳酸銣，都可以製得金屬銣。銣在光的作用下易放出電子，可用於製造光電池。和鉀、鈉、銫形成的合金可用於除去高真空系統的殘餘氣體。碘化銣銀是良好的電子導體，可用作固體電池的電解質。銣的特徵共振頻率為6835兆赫，可用作時間標準，銣原子鐘的特點是體積小、重量輕、所需功率小。
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