不是
狀態函式概念
狀態函式是由系統狀態唯一確定的熱力學量，又稱為熱力學函式。有時候也被稱作熱力學勢，但“熱力學勢”更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函式。 狀態函式表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函式只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。 在求各種熱力學函式時，通常需要作路徑積分（path integral），若積分結果與路徑無關，該函式稱為狀態函式，否則即稱為非狀態函式。 若定義體系的一個性質A，在狀態1，A有值A1；在狀態2，有值A2，不管實現從1到2的途徑如何，A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恆成立，則A即稱為狀態函式。 例如：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函式：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函式)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯絡在一起。
編輯本段特徵
狀態函式的特徵：1，狀態函式的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函式都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的，例如：對於普通的 溫度-體積 熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。2，狀態函式的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函式是否為狀態函式。3，具有單值性。 有些狀態函式，如V和n,所表示的體系的性質具有加和性，稱體系的量度性質或廣延性質,其自身稱為“廣延量”。有些狀態函式如P和T等,所表示的性質不具有加和性，稱體系的強度性質，其自身稱為“強度量”。
編輯本段簡單系統的狀態函式
簡單熱力學系統一般具有以下狀態函式，可以任意選區其中兩個作為獨立變數： .體積 .壓強 .溫度 .熵 .內能 .焓 .吉布斯自由能 .亥姆霍茨自由能
編輯本段熱力學勢
上面給出的熱力學函式中，後四個具有能量的量綱，單位都為焦耳，這四個量通常稱為熱力學勢。 內能 U 有時也用E表示 亥姆霍茨自由能 A = U − TS 也常用F表示 焓 H = U + PV 吉布斯自由能 G = U + PV − TS 其中，T =溫度， S =熵， P =壓強， V =體積 分別選取T，S，P，V中的兩個為自變數，它們的微分表示式為： dU = TdS - PdV dF = - SdT - PdV dH = TdS + VdP dG = - SdT + VdP 透過對以上微分表示式求偏導，可以得到T，S，P，V四個變數的偏導數間的“麥氏關係”。
編輯本段分類
狀態函式按其性質可分為兩類： 一類是容量性質（又稱廣度性質）。在一定條件下，這類性質的兩隻與體系中所含物質的量成正比關係，具有加和性。如質量、體積、內能等。 另一類是強度性質，其量值與系統中物質的量無關，不具有加和性，僅決定於系統本身的特性。如密度、溫度等
不是
狀態函式概念
狀態函式是由系統狀態唯一確定的熱力學量，又稱為熱力學函式。有時候也被稱作熱力學勢，但“熱力學勢”更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函式。 狀態函式表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函式只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。 在求各種熱力學函式時，通常需要作路徑積分（path integral），若積分結果與路徑無關，該函式稱為狀態函式，否則即稱為非狀態函式。 若定義體系的一個性質A，在狀態1，A有值A1；在狀態2，有值A2，不管實現從1到2的途徑如何，A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恆成立，則A即稱為狀態函式。 例如：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函式：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函式)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯絡在一起。
編輯本段特徵
狀態函式的特徵：1，狀態函式的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函式都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的，例如：對於普通的 溫度-體積 熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。2，狀態函式的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函式是否為狀態函式。3，具有單值性。 有些狀態函式，如V和n,所表示的體系的性質具有加和性，稱體系的量度性質或廣延性質,其自身稱為“廣延量”。有些狀態函式如P和T等,所表示的性質不具有加和性，稱體系的強度性質，其自身稱為“強度量”。
編輯本段簡單系統的狀態函式
簡單熱力學系統一般具有以下狀態函式，可以任意選區其中兩個作為獨立變數： .體積 .壓強 .溫度 .熵 .內能 .焓 .吉布斯自由能 .亥姆霍茨自由能
編輯本段熱力學勢
上面給出的熱力學函式中，後四個具有能量的量綱，單位都為焦耳，這四個量通常稱為熱力學勢。 內能 U 有時也用E表示 亥姆霍茨自由能 A = U − TS 也常用F表示 焓 H = U + PV 吉布斯自由能 G = U + PV − TS 其中，T =溫度， S =熵， P =壓強， V =體積 分別選取T，S，P，V中的兩個為自變數，它們的微分表示式為： dU = TdS - PdV dF = - SdT - PdV dH = TdS + VdP dG = - SdT + VdP 透過對以上微分表示式求偏導，可以得到T，S，P，V四個變數的偏導數間的“麥氏關係”。
編輯本段分類
狀態函式按其性質可分為兩類： 一類是容量性質（又稱廣度性質）。在一定條件下，這類性質的兩隻與體系中所含物質的量成正比關係，具有加和性。如質量、體積、內能等。 另一類是強度性質，其量值與系統中物質的量無關，不具有加和性，僅決定於系統本身的特性。如密度、溫度等