1。的氫離子的氧化屬於船體的酸，即，任何水溶性酸具有耐氧化性。
2。不是所有的材料具有一個化學鍵。如：稀有氣體。
3。並非所有的正四面體結構材料和鍵角為109.28，如：白磷。
5。電解質溶液的導電性，電解拋光，等的化學變化。
6。常見氣體的溶解度大小：NH3>HCL>SO2，H2S>CL2CO2
7。類似的相對分子??質量和數量的電子，分子的極性越強，較高的熔點沸點。如：CO>N2
8。參與或由單一的質量產生的，該反應是不一定的氧化還原反應。如：氧和臭氧的轉化率。
9。氟元素也有一個在兩個耐氧化性和還原性。FF元素失去電子具有還原性。
10。HCL，SO3，NH3的水溶液可以是導電的，但非電解質。
11。所有的物質組成的非金屬元素，可以使離子化合物。如：NH4CL。
12。的ALCL3共價化合物熔體不導電。
13。常見陰離子在水溶液中失去電子的順序如下：
F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-
14。單質量位移從鹽溶液中的金屬，可以是單一的質量的金屬，可以是非金屬的。
：鐵+硫酸銅=FE+KHSO4
15。所述金屬氧化物是不一定的鹼性氧化物，如氧化錳;
非金屬氧化物不一定酸性氧化物如NO，等。
16。CL2，SO2，過氧化鈉有漂白作用，但與石蕊反應現象：
SO2溶液變成紅色，CL2先紅褪色，過氧化鈉的第一個藍色褪色。
17。的氮分子的鍵能是雙原子分子的鍵能。
18。發煙硝酸，發煙硫酸“發煙”的原則是不一樣的。
發煙硝酸發出的“煙硝酸與水蒸汽形成酸霧
發煙硫酸”硝煙瀰漫“SO3
19的強酸，鎂和銨鹽溶液。得到的氨和氫的反應。
20冰晶石作為一種溶劑中的鋁金屬的冶煉，繼續新增碳塊和氯化鋁。
21氨，乙二醇，丙三醇可用於製冷劑的主要原料的纖維材料的二氧化矽。
22，房間溫度，鐵，鋁，鉻和其它金屬成的濃硝酸，一種化學反應發生鈍化。
23。鑽石是最堅硬的物質C3N4硬度比鑽石。
24。在相同條件下，同樣的弱電解質，解決方案是更稀的，和離子化的程度越大，在溶液中的離子的濃度可能不增加，溶液的導電性可能不被增加。
25的稀硝酸的濃度具有氧化如：鐵（過量）+鐵（NO3）3
26。白磷是一種無色透明的水晶，逐漸變成黃色，當暴露在光線下。白氧化性，但NO3-不一定。磷，也稱為黃磷。
27，在正常情況下，反應物的濃度越??大，反應速率增加;
但在室溫下，濃硝酸鐵箱子鈍化，反應不如稀硝酸快。
28。非金屬氧化物不一定是酸酐，如：NO2
29，所產生的鹼金屬鹽不一定是酸酐反應：CO+NaOH溶液（甲酸鈉）（高溫，高壓）
30。少許鹽是弱電解質，如：鉛（AC）2，氯化汞/a>
31。弱酸性，可以準備的酸，如：H2S+銅（NO4）2
32。鉛穩定的化合價+2+4其他碳族元素導致金屬活性弱於錫（異常）
33。無機材料也具有同分異構體的現象，如：一些配合物。
34。Na3ALF6是不是雙鹽。
35。經驗公式來確定的酸性強度（有氧）
M=A（主組）+X（價）-N（週期數）
米的更大的酸性越強;m是更小的，更強鹼性。
米>7的強酸（）中，m=7在強酸中，米=4?6的弱酸性
米=兩性2至3，m=1的弱酸，m=0時，在鹼，米
36。的條件是相同的，該物質的沸點是不一定高於熔點，如：乙炔。
37。有機物可能無法燃燒。如：PTFE。
BR/>38。有機物可以是難溶於有機，易溶於水。如：烷基苯磺酸。
39。量筒零刻度線
40矽烷（SiH4）H-1價格HCH4是1價泗電氣負比H小
41有機化合物稱為“酸”是不一定的有機羧酸，如：石炭酸。BR/>
42。分子雙鍵的有機物質並不一定的酸性高錳酸鉀溶液褪色。：醋酸。
43。酸和鹼中和反應可能會或可能不會發生。如：
HCOOH+的Cu（OH）2==（加熱）
44。離子晶體不一定低於原子晶體的熔點。：氧化鎂>二氧化矽
45。歧化反應
非單質金屬和非金屬的負價元素的化合物
和最低的穩定的正價化合物的化合物的歧化反應。/>
46膠頭滴管以延伸到液體表面下製備的Fe（OH）2，
溫度計卡液麵下用乙醇催化氧化的實驗中，有一個基於乙醇使乙烯。
不延伸下的液體的表面的油分餾。
47.C7H8O異構體，有5種3種酚類，醇類，醚類（請記住，這個結論是多項選擇題）
48。一般情況下，酸和酸，鹼，鹼之間還沒有反應過來
但是也有例外，如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等;
AgOH+NH4.OH如49的H後面的金屬活動順序表的一般要素不能發行氫酸反應;BR/>但也有例外，如：銅的CuS（沉澱）+H2S==+H2（氣）??
50在同等條件下，通常碳酸鹽溶解度小於相應的碳酸氫鹽的溶解度;
但也有例外，如：碳酸鈉碳酸氫鈉，
另外，碳酸鈉+鹽酸放熱反應;碳酸氫鈉+的HCL吸熱反應
51。弱酸可以使強酸
法律中的複分解反應，一般只由強酸系統弱酸。鹽酸滴加硫酸到該溶液中，可以透過以下來製備：該反應是一個常規的弱酸的箱子系統強酸反其原因是不溶於強酸。同樣的反應可以是困難的，因為在室溫下反應。
52。減少弱的物質，可以製備透過降低強烈材料
氧化還原氧化反應的基本規律，降低強度比較如下：
氧化的弱為：降低強度的氧化劑氧化產物
：還原劑的還原產物
產業製造反應：矽減少弱碳系統強還原性矽，因為上面的規則只適用於該溶液中，該反應是在高溫下的氣相反應，另一個例子是鉀比鈉的減少，但工業上可得到的系統K：?的沸點比Na低，是因為有利於分離的K和反應是在正方向上進行。
53後面的金屬與酸的氫置換反應
一般只氫前面的金屬氫的酸或水的更換。然而，Cu和Ag，將反應產生的情況如下：
原因和溶解度是最小的，有利於化學反應被移動在正方向上。
54。錫-鉛活動異常
看到根據知識元素的週期性規律：從頂部到底部逐漸提升與主族元素的金屬，但，金屬活動順序表中，原因是比較條件是不同的，前者是指以氣態鉛原子失去電子比錫更容易，而後者則是簡單的物質在溶液中的錫鉛元素容易失去電子。/>
55。在溶液中的活性金屬的單質不能被替換活性金屬
活性在溶液中在正常情況下，金屬單質，可以取代惰性金屬。但非常活潑的金屬偏離它的鹽溶液如Na，K是不能夠相對惰性金屬，K和CuSO4反應不能取代銅，原因：
56原子活潑的單質的非活動
一般原子更生動，更活潑的單質。然而，少數的非金屬原子和它們的單質生動展現不匹配的關係。如非金屬，但比分子的分子穩定?非金屬比P，但N2比元素磷穩定得多，N2甚至可以是取代的稀有氣體，因為單質量分子化學鍵合的程度影響分子的性質。
57。反應異常汞柱，Ag和O2，小號
通常更強的氧化或還原，更激烈的反應，更容易的條件，例如：O2，S分別與該金屬反應時，通常O2更容易，但它們汞，銀反應出現異常，並硫在以下的反應可以發生在室溫溫度：
58。鹵素及其化合物相關特性
鹵素單質與水反應式：，和F2與水的反應而發出氧氣，不溶於水和感光，AGF溶於水感光溶於水，不溶於水，F是不積極的價格，不能形成的含氧酸。
59異常性質的矽/>矽在室溫下是非常穩定的，但自然不遊離矽的化學形式，因為矽的更穩定的化學形式，一般只有氫前活性金屬在水中的酸或氫更換。非金屬矽與的鹼溶液H2矽反應表現出一定的金屬，一種鹼的作用下，恢復水電從H+H2。
60。鐵，鋁，和濃硫酸，濃硝酸發生鈍化
室溫，鐵，鋁與稀硫酸和硝酸，濃硫酸或硝酸，但使Fe-Al金屬鈍化，其原因是，在濃硫酸，濃硝酸具有很強的氧化，以使它們產生一層緻密的氧化膜的表面上。
61。酸性氧化物和酸反應
正常的情況下，上述酸性氧化物不與酸反應，下面的反應是異常：
前者是氧化還原反應，之後，由所產生的氣體，有利於反應進行。
62。酸可以與酸反應
在正常的情況下，酸不與酸反應，氧化還原性的酸反應的酸，例如：硝酸，濃硫酸和氫碘酸，氫溴酸，氫硫酸，等反應。
63。鹼可以反應的鹼
在正常情況下，基極與鹼不反應，但一些可溶性鹼的強的絡合能力可以溶解在弱鹼氨水生成溶於氨水溶解在氨水中生成的。
64。改變氣體壓力的平衡不動議
氣體參與可逆反應在反應體系中，改變的壓力平衡移位與勒夏特列的原則應該是一致的。例如，將反應氣體系數不相等，在反應的平衡，根據恆定溫恆榮充入的稀有氣體壓力增加，但不移動的平衡，因為惰性氣體不參與反應的，平衡濃度不改變。
65。強鹼弱酸性鹽溶液呈酸性水解的鹽
溶液的pH值判斷：誰弱，誰水解，顯著誰強誰，鹼弱酸大致生理鹽水溶液呈鹼性，溶液是酸性的，其水解度的離子化度是大於
66。的原電池的電極的異常
原電池，一般為陰性極度活躍的金屬，但是，鎂，Al電極和NaOH溶液組成的原電池，負電極應該是鋁，鎂，因為鎂不發生反應，用NaOH。
其陽極電極的反應是：
67。有機物不飽和鍵難以此外
有機化合物含有不飽和鍵，如加成反應可以發生，但在一般情況下，酯或羧酸，非常穩定，難以加合物。
68。惰性氣體也可以發生化學反應
結構穩定的惰性氣體，惰性的化學反應性質也可能發生，但在特殊情況下，目前世界上含有該化合物的合成各種稀有氣體元素，例如，等等。
69。物理性質的物質異常
（1）該物質的熔點異常
VA主族元素，從頂部底部，一個簡單的物質的熔點升高，但鉍的熔點低於銻;
IVA主族元素，錫-鉛異常的熔點;過渡元素的金屬單塊體通常較高的熔點，由汞在室溫下是液體的，所有的金屬的熔點最低
（2）沸點反常
常見的沸點和反常的以下兩個條件
①的IVA主族元素，矽，鍺沸點反常的，銻，鉍沸點異常的VA主族元素。
②氫化物的沸點類似的結構異常，更大的相對分子??質量較高的沸點，但在同一系列中的氫化物HF，H2O，NH3沸點異常，因為它們很容易形成氫鍵。
（3）密度異常
（4）導電異常
一般非金屬導電性，石墨是一種良好的導體，C60可以做的超導材料。
（5）的物質溶解度異常
相同的溫度下，一般的n的鹽的溶解度小於其相應的酸式鹽，但中的溶解度大於通入飽和溶液，其離子方程式應該是：
如果溫度變化，一般的溶解度隨溫度的升高而增加，但中的溶解度隨溫度的升高而減小..非常規
70。化學實驗中使用的指標應該是指標在溶液中，用pH試紙不能沾點水，因為稀溶液的潤溼過程影響的溶液的pH值的測定值。噴膠頭滴管操作應垂直於試管口的頂部1?2cm的或容易弄髒滴管和汙染試劑，但是，當該溶液中逐滴加入到該溶液中，應滴管伸入該液位以下，以防止氧化成離開產生。使用溫度計，溫度計一般應插入液體表面以下，但蒸餾，沒有插入的表面下，溫度計，但應該是在分支管的開口部的附近，在為了測量的餾出物的溫度。
1。的氫離子的氧化屬於船體的酸，即，任何水溶性酸具有耐氧化性。
2。不是所有的材料具有一個化學鍵。如：稀有氣體。
3。並非所有的正四面體結構材料和鍵角為109.28，如：白磷。
5。電解質溶液的導電性，電解拋光，等的化學變化。
6。常見氣體的溶解度大小：NH3>HCL>SO2，H2S>CL2CO2
7。類似的相對分子??質量和數量的電子，分子的極性越強，較高的熔點沸點。如：CO>N2
8。參與或由單一的質量產生的，該反應是不一定的氧化還原反應。如：氧和臭氧的轉化率。
9。氟元素也有一個在兩個耐氧化性和還原性。FF元素失去電子具有還原性。
10。HCL，SO3，NH3的水溶液可以是導電的，但非電解質。
11。所有的物質組成的非金屬元素，可以使離子化合物。如：NH4CL。
12。的ALCL3共價化合物熔體不導電。
13。常見陰離子在水溶液中失去電子的順序如下：
F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-
14。單質量位移從鹽溶液中的金屬，可以是單一的質量的金屬，可以是非金屬的。
：鐵+硫酸銅=FE+KHSO4
15。所述金屬氧化物是不一定的鹼性氧化物，如氧化錳;
非金屬氧化物不一定酸性氧化物如NO，等。
16。CL2，SO2，過氧化鈉有漂白作用，但與石蕊反應現象：
SO2溶液變成紅色，CL2先紅褪色，過氧化鈉的第一個藍色褪色。
17。的氮分子的鍵能是雙原子分子的鍵能。
18。發煙硝酸，發煙硫酸“發煙”的原則是不一樣的。
發煙硝酸發出的“煙硝酸與水蒸汽形成酸霧
發煙硫酸”硝煙瀰漫“SO3
19的強酸，鎂和銨鹽溶液。得到的氨和氫的反應。
20冰晶石作為一種溶劑中的鋁金屬的冶煉，繼續新增碳塊和氯化鋁。
21氨，乙二醇，丙三醇可用於製冷劑的主要原料的纖維材料的二氧化矽。
22，房間溫度，鐵，鋁，鉻和其它金屬成的濃硝酸，一種化學反應發生鈍化。
23。鑽石是最堅硬的物質C3N4硬度比鑽石。
24。在相同條件下，同樣的弱電解質，解決方案是更稀的，和離子化的程度越大，在溶液中的離子的濃度可能不增加，溶液的導電性可能不被增加。
25的稀硝酸的濃度具有氧化如：鐵（過量）+鐵（NO3）3
26。白磷是一種無色透明的水晶，逐漸變成黃色，當暴露在光線下。白氧化性，但NO3-不一定。磷，也稱為黃磷。
27，在正常情況下，反應物的濃度越??大，反應速率增加;
但在室溫下，濃硝酸鐵箱子鈍化，反應不如稀硝酸快。
28。非金屬氧化物不一定是酸酐，如：NO2
29，所產生的鹼金屬鹽不一定是酸酐反應：CO+NaOH溶液（甲酸鈉）（高溫，高壓）
30。少許鹽是弱電解質，如：鉛（AC）2，氯化汞/a>
31。弱酸性，可以準備的酸，如：H2S+銅（NO4）2
32。鉛穩定的化合價+2+4其他碳族元素導致金屬活性弱於錫（異常）
33。無機材料也具有同分異構體的現象，如：一些配合物。
34。Na3ALF6是不是雙鹽。
35。經驗公式來確定的酸性強度（有氧）
M=A（主組）+X（價）-N（週期數）
米的更大的酸性越強;m是更小的，更強鹼性。
米>7的強酸（）中，m=7在強酸中，米=4?6的弱酸性
米=兩性2至3，m=1的弱酸，m=0時，在鹼，米
36。的條件是相同的，該物質的沸點是不一定高於熔點，如：乙炔。
37。有機物可能無法燃燒。如：PTFE。
BR/>38。有機物可以是難溶於有機，易溶於水。如：烷基苯磺酸。
39。量筒零刻度線
40矽烷（SiH4）H-1價格HCH4是1價泗電氣負比H小
41有機化合物稱為“酸”是不一定的有機羧酸，如：石炭酸。BR/>
42。分子雙鍵的有機物質並不一定的酸性高錳酸鉀溶液褪色。：醋酸。
43。酸和鹼中和反應可能會或可能不會發生。如：
HCOOH+的Cu（OH）2==（加熱）
44。離子晶體不一定低於原子晶體的熔點。：氧化鎂>二氧化矽
45。歧化反應
非單質金屬和非金屬的負價元素的化合物
和最低的穩定的正價化合物的化合物的歧化反應。/>
46膠頭滴管以延伸到液體表面下製備的Fe（OH）2，
溫度計卡液麵下用乙醇催化氧化的實驗中，有一個基於乙醇使乙烯。
不延伸下的液體的表面的油分餾。
47.C7H8O異構體，有5種3種酚類，醇類，醚類（請記住，這個結論是多項選擇題）
48。一般情況下，酸和酸，鹼，鹼之間還沒有反應過來
但是也有例外，如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等;
AgOH+NH4.OH如49的H後面的金屬活動順序表的一般要素不能發行氫酸反應;BR/>但也有例外，如：銅的CuS（沉澱）+H2S==+H2（氣）??
50在同等條件下，通常碳酸鹽溶解度小於相應的碳酸氫鹽的溶解度;
但也有例外，如：碳酸鈉碳酸氫鈉，
另外，碳酸鈉+鹽酸放熱反應;碳酸氫鈉+的HCL吸熱反應
51。弱酸可以使強酸
法律中的複分解反應，一般只由強酸系統弱酸。鹽酸滴加硫酸到該溶液中，可以透過以下來製備：該反應是一個常規的弱酸的箱子系統強酸反其原因是不溶於強酸。同樣的反應可以是困難的，因為在室溫下反應。
52。減少弱的物質，可以製備透過降低強烈材料
氧化還原氧化反應的基本規律，降低強度比較如下：
氧化的弱為：降低強度的氧化劑氧化產物
：還原劑的還原產物
產業製造反應：矽減少弱碳系統強還原性矽，因為上面的規則只適用於該溶液中，該反應是在高溫下的氣相反應，另一個例子是鉀比鈉的減少，但工業上可得到的系統K：?的沸點比Na低，是因為有利於分離的K和反應是在正方向上進行。
53後面的金屬與酸的氫置換反應
一般只氫前面的金屬氫的酸或水的更換。然而，Cu和Ag，將反應產生的情況如下：
原因和溶解度是最小的，有利於化學反應被移動在正方向上。
54。錫-鉛活動異常
看到根據知識元素的週期性規律：從頂部到底部逐漸提升與主族元素的金屬，但，金屬活動順序表中，原因是比較條件是不同的，前者是指以氣態鉛原子失去電子比錫更容易，而後者則是簡單的物質在溶液中的錫鉛元素容易失去電子。/>
55。在溶液中的活性金屬的單質不能被替換活性金屬
活性在溶液中在正常情況下，金屬單質，可以取代惰性金屬。但非常活潑的金屬偏離它的鹽溶液如Na，K是不能夠相對惰性金屬，K和CuSO4反應不能取代銅，原因：
56原子活潑的單質的非活動
一般原子更生動，更活潑的單質。然而，少數的非金屬原子和它們的單質生動展現不匹配的關係。如非金屬，但比分子的分子穩定?非金屬比P，但N2比元素磷穩定得多，N2甚至可以是取代的稀有氣體，因為單質量分子化學鍵合的程度影響分子的性質。
57。反應異常汞柱，Ag和O2，小號
通常更強的氧化或還原，更激烈的反應，更容易的條件，例如：O2，S分別與該金屬反應時，通常O2更容易，但它們汞，銀反應出現異常，並硫在以下的反應可以發生在室溫溫度：
58。鹵素及其化合物相關特性
鹵素單質與水反應式：，和F2與水的反應而發出氧氣，不溶於水和感光，AGF溶於水感光溶於水，不溶於水，F是不積極的價格，不能形成的含氧酸。
59異常性質的矽/>矽在室溫下是非常穩定的，但自然不遊離矽的化學形式，因為矽的更穩定的化學形式，一般只有氫前活性金屬在水中的酸或氫更換。非金屬矽與的鹼溶液H2矽反應表現出一定的金屬，一種鹼的作用下，恢復水電從H+H2。
60。鐵，鋁，和濃硫酸，濃硝酸發生鈍化
室溫，鐵，鋁與稀硫酸和硝酸，濃硫酸或硝酸，但使Fe-Al金屬鈍化，其原因是，在濃硫酸，濃硝酸具有很強的氧化，以使它們產生一層緻密的氧化膜的表面上。
61。酸性氧化物和酸反應
正常的情況下，上述酸性氧化物不與酸反應，下面的反應是異常：
前者是氧化還原反應，之後，由所產生的氣體，有利於反應進行。
62。酸可以與酸反應
在正常的情況下，酸不與酸反應，氧化還原性的酸反應的酸，例如：硝酸，濃硫酸和氫碘酸，氫溴酸，氫硫酸，等反應。
63。鹼可以反應的鹼
在正常情況下，基極與鹼不反應，但一些可溶性鹼的強的絡合能力可以溶解在弱鹼氨水生成溶於氨水溶解在氨水中生成的。
64。改變氣體壓力的平衡不動議
氣體參與可逆反應在反應體系中，改變的壓力平衡移位與勒夏特列的原則應該是一致的。例如，將反應氣體系數不相等，在反應的平衡，根據恆定溫恆榮充入的稀有氣體壓力增加，但不移動的平衡，因為惰性氣體不參與反應的，平衡濃度不改變。
65。強鹼弱酸性鹽溶液呈酸性水解的鹽
溶液的pH值判斷：誰弱，誰水解，顯著誰強誰，鹼弱酸大致生理鹽水溶液呈鹼性，溶液是酸性的，其水解度的離子化度是大於
66。的原電池的電極的異常
原電池，一般為陰性極度活躍的金屬，但是，鎂，Al電極和NaOH溶液組成的原電池，負電極應該是鋁，鎂，因為鎂不發生反應，用NaOH。
其陽極電極的反應是：
67。有機物不飽和鍵難以此外
有機化合物含有不飽和鍵，如加成反應可以發生，但在一般情況下，酯或羧酸，非常穩定，難以加合物。
68。惰性氣體也可以發生化學反應
結構穩定的惰性氣體，惰性的化學反應性質也可能發生，但在特殊情況下，目前世界上含有該化合物的合成各種稀有氣體元素，例如，等等。
69。物理性質的物質異常
（1）該物質的熔點異常
VA主族元素，從頂部底部，一個簡單的物質的熔點升高，但鉍的熔點低於銻;
IVA主族元素，錫-鉛異常的熔點;過渡元素的金屬單塊體通常較高的熔點，由汞在室溫下是液體的，所有的金屬的熔點最低
（2）沸點反常
常見的沸點和反常的以下兩個條件
①的IVA主族元素，矽，鍺沸點反常的，銻，鉍沸點異常的VA主族元素。
②氫化物的沸點類似的結構異常，更大的相對分子??質量較高的沸點，但在同一系列中的氫化物HF，H2O，NH3沸點異常，因為它們很容易形成氫鍵。
（3）密度異常
（4）導電異常
一般非金屬導電性，石墨是一種良好的導體，C60可以做的超導材料。
（5）的物質溶解度異常
相同的溫度下，一般的n的鹽的溶解度小於其相應的酸式鹽，但中的溶解度大於通入飽和溶液，其離子方程式應該是：
如果溫度變化，一般的溶解度隨溫度的升高而增加，但中的溶解度隨溫度的升高而減小..非常規
70。化學實驗中使用的指標應該是指標在溶液中，用pH試紙不能沾點水，因為稀溶液的潤溼過程影響的溶液的pH值的測定值。噴膠頭滴管操作應垂直於試管口的頂部1?2cm的或容易弄髒滴管和汙染試劑，但是，當該溶液中逐滴加入到該溶液中，應滴管伸入該液位以下，以防止氧化成離開產生。使用溫度計，溫度計一般應插入液體表面以下，但蒸餾，沒有插入的表面下，溫度計，但應該是在分支管的開口部的附近，在為了測量的餾出物的溫度。