在電解質溶液裡，各粒子濃度間存在著一些等量關係，從不同的角度可以列出不同的等式。分析如下：

一、電荷守恆關係

電解質溶液是呈電中性的，在電解質溶液裡，陽離子所帶的正電荷總數一定等於陰離子所帶的負電荷總數。據此可以列出陰陽離子的物質的量濃度間的等量關係。例如，在CH3COONa溶液中，

C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-);

在Na2SO4溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2C(SO42-)+ C(OH-); 在Na2CO3溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+C(OH-)+ C(HCO3-)

二、元素守恆關係

電解質溶於水後，要發生電離，有些離子還要發生水解反應，離子的存在形式要發生變化，但元素的物質的量是不變的。據此可以列出有關的等量關係。例如，在 Na2CO3 溶液中，鈉元素與碳元素的物質的量之比為2：1.鈉元素的存在形式為Na+，碳元素的存在形式由於CO32-的部分水解而變為CO32 -、HCO3-和H2CO3 。由C(鈉元素)= 2C(碳元素)，即可列出：C(Na+)= 2 C(CO32-)+ 2C(H2CO3)+ 2 C(HCO3-)。 在(NH4)2SO4 溶液中，氮元素與硫元素的物質的量之比為2：1，故C(氮元素)= 2C(硫元素)。

由於NH4+ + H2O≒NH3·H2O + H+，氮元素的存在形式為 NH4+ 和NH3·H2O

所以等量關係為：C(NH4+)+ C(NH3·H2O)= 2C(SO42 -)。 三、質子守恆關係

在鹽溶液中，粒子濃度間除了存在電荷守恆關係和元素守恆關係外，還存在一種質子守恆關係。分析方法是，在鹽溶液(酸式鹽和鹼式鹽除外)中， H+ 和OH -都是由水電離出來的，n(H+)= n(OH-)。鹽的離子可能會結合H+ 或OH -發生水解反應，但最終來自水中的H+ 和OH -的物質的量一定相等。據此可以列出質子守恆關係。例如，在碳酸鈉溶液中，由於發生反應：CO32- + H2O≒HCO3- + OH-，HCO3-+ H2O≒H2CO3 + OH-，使水電離出來的H+的存在形式變為H+、 HCO3- 和H2CO3 。所以存在等量關係：C(OH-)= C(H+)+2C(H2CO3)+ C(HCO3-)。

總之，在遇到電解質溶液中的等量關係的問題時，應從以上三個方面去分析。可以根據以上思路，分析一下在Na2S溶液中，粒子的物質的量濃度間存在的等量關係。結果如下：

(1)電荷守恆關係：C(Na+)+ C(H+)= 2 C(S2-)+C(OH-)+ C(HS-)

(2)元素守恆關係：C(Na+)= 2 C(S2-)+2C(H2S)+2C(HS-)

(3)質子守恆關係：C(OH-)= C(H+)+2C(H2S)+ C(HS-)