硫酸在水中自身會發生電離，能夠電離出氫離子和硫酸根離子；而鹽酸是由氯化氫氣體溶於水形成，在水中並不會發生電離。因此硫酸是電解質，而鹽酸不是電解質。電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。擴充套件資料：判斷是否為電解質方法：

1、根據是否能電離進行判斷：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。

2、根據常見物質類別進行判斷：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。

3、根據化合物類別進行判斷：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物。

鹽酸是電解質。 電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。 由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質，因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。