這裡選項A 和D都應該容易判斷。我個人認為這道題是個很大的坑，特別是選項B，不仔細查查資料的話還真的難作答。最終我得出的結論，B所給的反應是不存在的，或者書寫不規範的。如果H2O標為氣態就合理並容易判斷了。因為，我們知道Sn是比氫稍微活潑一點的金屬，把錫扔進酸裡是可以生成氫氣的，仔細查一下金屬錫變成二價錫的標準電極電勢，也發現是負值，但是不是非常負，簡單地說，就是Sn比氫的還原性強，但是又非常接近，可以認為二者差不多的那種。如此說來，氫氣把四價的錫還原成二價的氧化亞錫是可以的，但是要再接再厲，將其還原成0價的單質錫，就有些困難了。說是困難也不是不可能的，二者活潑性差不多，無非就是加熱補足那所需的能量唄。此外，不知大家是否記得，經典的氫氣還原氧化銅實驗嗎。銅是比錫更容易還原的金屬，都需要加熱，何況這個呢？所以反應B ，假如能發生的話，必定是要加熱的，生成的水也肯定是氣態的。一個吸熱反應, 在可逆平衡的時候肯定是熵增過程。
至於選項C ，必須要考慮整個電解池系統，以及電解過程是在幹什麼。電解是將電能轉化成化學能的過程，其實熱力學第二定律告訴我們，耗散功是不可避免的，也就是說在電解過程中，一定有一部分電能被消耗在別的地方了，一般也就是以熱的形式放出（電解池熱效應）。整個電解池運轉的時候必須是放熱的，否則就有悖於熱力學第二定律。電解過程是一個近似的恆溫，恆壓過程，既然放熱就只能是熵減過程，並可以這樣簡單計算：整個反應的吉布斯自由能就是所加的電功，電功一部分轉化成化學能（反應的焓變），另一部分成為散功（T△S）。於是△S= -（△G-△H)/T< 0.
這裡選項A 和D都應該容易判斷。我個人認為這道題是個很大的坑，特別是選項B，不仔細查查資料的話還真的難作答。最終我得出的結論，B所給的反應是不存在的，或者書寫不規範的。如果H2O標為氣態就合理並容易判斷了。因為，我們知道Sn是比氫稍微活潑一點的金屬，把錫扔進酸裡是可以生成氫氣的，仔細查一下金屬錫變成二價錫的標準電極電勢，也發現是負值，但是不是非常負，簡單地說，就是Sn比氫的還原性強，但是又非常接近，可以認為二者差不多的那種。如此說來，氫氣把四價的錫還原成二價的氧化亞錫是可以的，但是要再接再厲，將其還原成0價的單質錫，就有些困難了。說是困難也不是不可能的，二者活潑性差不多，無非就是加熱補足那所需的能量唄。此外，不知大家是否記得，經典的氫氣還原氧化銅實驗嗎。銅是比錫更容易還原的金屬，都需要加熱，何況這個呢？所以反應B ，假如能發生的話，必定是要加熱的，生成的水也肯定是氣態的。一個吸熱反應, 在可逆平衡的時候肯定是熵增過程。
至於選項C ，必須要考慮整個電解池系統，以及電解過程是在幹什麼。電解是將電能轉化成化學能的過程，其實熱力學第二定律告訴我們，耗散功是不可避免的，也就是說在電解過程中，一定有一部分電能被消耗在別的地方了，一般也就是以熱的形式放出（電解池熱效應）。整個電解池運轉的時候必須是放熱的，否則就有悖於熱力學第二定律。電解過程是一個近似的恆溫，恆壓過程，既然放熱就只能是熵減過程，並可以這樣簡單計算：整個反應的吉布斯自由能就是所加的電功，電功一部分轉化成化學能（反應的焓變），另一部分成為散功（T△S）。於是△S= -（△G-△H)/T< 0.