強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中pH變化(滴定突越)：
1、滴定過程中pH變化, 可以透過酸鹼滴定的滴定曲線（pH~V 曲線）顯示出來：具體表現在：
1）強鹼滴定強酸：滴定曲線，滴定突越範圍大，可以準確滴定（見下例） 。
例如，0.1000mol 氫氧化鈉，滴定0.1000mol/L鹽酸的滴定曲線：滴定前，由鹽酸確定的，pH =1.00 ; 鹽酸被滴定 99.9%，pH =4.30，鹽酸被滴定 100.1%，氫氧化鈉pH =9.70，即滴定突越範圍是pH =4.30~9.70 ; 範圍，有5 個單位；滴定終點的pH值等於7，是由產物水決定的；
2）強鹼滴定弱酸：滴定曲線，滴定突越範圍小，有些，是可以準確滴定的（見下例） 。
例如，0.1000mol 氫氧化鈉，滴定0.1000mol/L醋酸的滴定曲線：滴定前，由醋酸確定的，pH =2.87 ; 鹽酸被滴定 99.9%，pH =7.74，是有產物（緩衝溶液）決定的；醋酸被滴定 100.1%，pH =4.30，由產物氫氧化鈉決定的。即滴定突越範圍是pH =7.74~9.70 ; 範圍，有 1.96個單位；滴定終點的pH值等於8.72，是由產物醋酸鈉決定的；
2、強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中pH變化有哪些不同：
1) NaOH-HCl 滴定曲線的起點 ，比NaOH-HAc 滴定曲線的起點，pH值 高2個單位；
2)滴定開始後，至約20% HAc 被滴定時，NaOH- HAc 滴定曲線 ，比NaOH-HCl 滴定曲線的斜率大；
3)滴定至滴定突越前，先是平緩，是由於緩衝作用的結果；後才是增大斜率
4)由於Ac-水解作用，使突越範圍進入鹼性區域；
5)以上原因， NaOH-HCl 滴定曲線比NaOH-HAc 滴定曲線的範圍大的多；NaOH-HAc 滴定，只能選擇酚酞為指示劑。
3、（題面）關於弱鹼滴定弱酸，滴定曲線，滴定範圍更小，滴定終點不能確定；不能準確滴定。
強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中pH變化(滴定突越)：
1、滴定過程中pH變化, 可以透過酸鹼滴定的滴定曲線（pH~V 曲線）顯示出來：具體表現在：
1）強鹼滴定強酸：滴定曲線，滴定突越範圍大，可以準確滴定（見下例） 。
例如，0.1000mol 氫氧化鈉，滴定0.1000mol/L鹽酸的滴定曲線：滴定前，由鹽酸確定的，pH =1.00 ; 鹽酸被滴定 99.9%，pH =4.30，鹽酸被滴定 100.1%，氫氧化鈉pH =9.70，即滴定突越範圍是pH =4.30~9.70 ; 範圍，有5 個單位；滴定終點的pH值等於7，是由產物水決定的；
2）強鹼滴定弱酸：滴定曲線，滴定突越範圍小，有些，是可以準確滴定的（見下例） 。
例如，0.1000mol 氫氧化鈉，滴定0.1000mol/L醋酸的滴定曲線：滴定前，由醋酸確定的，pH =2.87 ; 鹽酸被滴定 99.9%，pH =7.74，是有產物（緩衝溶液）決定的；醋酸被滴定 100.1%，pH =4.30，由產物氫氧化鈉決定的。即滴定突越範圍是pH =7.74~9.70 ; 範圍，有 1.96個單位；滴定終點的pH值等於8.72，是由產物醋酸鈉決定的；
2、強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中pH變化有哪些不同：
1) NaOH-HCl 滴定曲線的起點 ，比NaOH-HAc 滴定曲線的起點，pH值 高2個單位；
2)滴定開始後，至約20% HAc 被滴定時，NaOH- HAc 滴定曲線 ，比NaOH-HCl 滴定曲線的斜率大；
3)滴定至滴定突越前，先是平緩，是由於緩衝作用的結果；後才是增大斜率
4)由於Ac-水解作用，使突越範圍進入鹼性區域；
5)以上原因， NaOH-HCl 滴定曲線比NaOH-HAc 滴定曲線的範圍大的多；NaOH-HAc 滴定，只能選擇酚酞為指示劑。
3、（題面）關於弱鹼滴定弱酸，滴定曲線，滴定範圍更小，滴定終點不能確定；不能準確滴定。