定義相對原子質量（Ar)是以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟 一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。特點當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫 原子和一個氧原子組成的）。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規 定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。國際規定把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6 個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8箇中 子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準 時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用）。那每一份的質量就是：一個原 子的質量/（1/12×一個碳-12原子的質量）=一個原子的質量/1.667e-27kg。計算方法（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的 結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為： （2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就 採用16。這樣就要簡便得多。