名稱
莫爾鹽（Ammonium ferrous sulfate），化學名為硫酸亞鐵銨，化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O ，分子量 392．14
物理性質
透明淺藍綠色單斜晶系結晶體。密度1．804g／cm3。約在100℃失去結晶水。溶於水，不溶於乙醇。
化學性質
亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成複鹽硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O後可穩定存在。硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，在同一溫度下其溶解度比組成它的簡單鹽要小，因此可用等物質的量的FeSO4和(NH4)2SO4在水溶液中相互作用，製得淺綠色的單斜晶體FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
而硫酸亞鐵可由鐵屑和稀硫酸反應制得。製備時，鐵屑需用Na2CO3溶液處理，以去掉油汙。硫酸須過量，防止Fe2+水解。稱量前後鐵的質量差，以便計算(NH4)2SO4的量。FeSO4和(NH4)2SO4混合後再蒸發皿中蒸發結晶，至出現結晶薄膜時停止加熱，以防止陽離子水解、結晶水脫失。
Fe +H2SO4= FeSO4 + H2↑
用目測比色法可估計產品中所含雜質Fe3+的量。根據[Fe(SCN)n](3-n)+溶液的紅色深淺程度，即可知待測溶液中雜質Fe3+的含量。
硫酸亞鐵銨含有NH4＋、Fe2＋ 、SO42－，因此該物質具有銨鹽、鐵鹽以及硫酸鹽的相關性質。
（1）水溶液呈酸性。硫酸亞鐵銨溶解於水，亞鐵離子和銨根離子都將水解產生氫離子而使溶液顯酸性。
（2）與鹼反應。亞鐵離子和銨根離子都能與氫氧根離子結合而發生反應。值得注意的是，若往硫酸亞鐵銨溶液中逐漸滴入氫氧化鈉溶液，亞鐵離子先發生反應生成氫氧化亞鐵，之後銨根離子才與氫氧根結合為一水合氨。
（3）與氧化劑反應。亞鐵離子能被高錳酸鉀、氯氣、雙氧水等物質氧化為三價鐵離子。注意：雖然硫酸亞鐵銨中含亞鐵離子，但其還原性比硫酸亞鐵弱，該物質在空氣中較為穩定。
（4）與鋇鹽反應。硫酸根離子與鋇鹽作用產生硫酸鋇沉澱。
名稱
莫爾鹽（Ammonium ferrous sulfate），化學名為硫酸亞鐵銨，化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O ，分子量 392．14
物理性質
透明淺藍綠色單斜晶系結晶體。密度1．804g／cm3。約在100℃失去結晶水。溶於水，不溶於乙醇。
化學性質
亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成複鹽硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O後可穩定存在。硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，在同一溫度下其溶解度比組成它的簡單鹽要小，因此可用等物質的量的FeSO4和(NH4)2SO4在水溶液中相互作用，製得淺綠色的單斜晶體FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
而硫酸亞鐵可由鐵屑和稀硫酸反應制得。製備時，鐵屑需用Na2CO3溶液處理，以去掉油汙。硫酸須過量，防止Fe2+水解。稱量前後鐵的質量差，以便計算(NH4)2SO4的量。FeSO4和(NH4)2SO4混合後再蒸發皿中蒸發結晶，至出現結晶薄膜時停止加熱，以防止陽離子水解、結晶水脫失。
Fe +H2SO4= FeSO4 + H2↑
用目測比色法可估計產品中所含雜質Fe3+的量。根據[Fe(SCN)n](3-n)+溶液的紅色深淺程度，即可知待測溶液中雜質Fe3+的含量。
硫酸亞鐵銨含有NH4＋、Fe2＋ 、SO42－，因此該物質具有銨鹽、鐵鹽以及硫酸鹽的相關性質。
（1）水溶液呈酸性。硫酸亞鐵銨溶解於水，亞鐵離子和銨根離子都將水解產生氫離子而使溶液顯酸性。
（2）與鹼反應。亞鐵離子和銨根離子都能與氫氧根離子結合而發生反應。值得注意的是，若往硫酸亞鐵銨溶液中逐漸滴入氫氧化鈉溶液，亞鐵離子先發生反應生成氫氧化亞鐵，之後銨根離子才與氫氧根結合為一水合氨。
（3）與氧化劑反應。亞鐵離子能被高錳酸鉀、氯氣、雙氧水等物質氧化為三價鐵離子。注意：雖然硫酸亞鐵銨中含亞鐵離子，但其還原性比硫酸亞鐵弱，該物質在空氣中較為穩定。
（4）與鋇鹽反應。硫酸根離子與鋇鹽作用產生硫酸鋇沉澱。