標準電極電勢　　用標準氫電極和待測電極在標準狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並透過直流電壓表確定電池的正負極，即可根據E池 = E（+）－ E（-）計算各種電極的標準電極電勢的相對數值。 　　例如在298k，用電位計測得標準氫電極和標準Zn電極所組成的原電池的電動勢（E池）為0.76v，根據上式計算Zn2+/Zn電對的標準電極為-0.76v。用同樣的辦法可測得Cu2+/Cu電對的電極電勢為+0.34v。 　　電極的 E⊖為正值表示組成電極的氧化型物質，得電子的傾向大於標準氫電極中的H+，如銅電極中的 Cu2+；如電極的為負值，則組成電極的氧化型物質得電子的傾向小於標準氫電極中的H+，如鋅電極中的Zn2+。 　　實際應用中,常選用一些電極電勢較穩定電極如飽和甘汞電極和銀-氯化銀電極作為參比電極和其它待測電極構成電池，求得其它電極的電勢。飽和甘汞電極的電極電勢為0.24V。銀-氯化銀電極的電極電勢為0.22V

　　將不同氧化還原電對的標準電極電勢數值按照由小到大的順序排列，得到電極反應的標準電極電勢表。其特點有：　　（1）一般採用電極反應的還原電勢，每一電極的電極反應均寫成還原反應形式，即：氧化型＋ne=　還原型；　　（2）標準電極電勢是平衡電勢，每個電對E?值的正負號，不隨電極反應進行的方向而改變。　　（3）Eφ值的大小可用以判斷在標準狀態下電對中氧化型物質的氧化能力和還原型物質的還原能力的相對強弱，而與參與電極反應物質的數量無關。例如：　　I2＋2e=2I-Eφ=+0.5355V　　1/2I2＋e=I-Eφ=+0.5355V　　（4）Eφ值僅適合於標準態時的水溶液時的電極反應。對於非水、高溫、固相反應，則不適合。