代入電極電勢的計算公式就會發現對數上的指數，也就是反應的係數和分母上的電子轉移數目能約掉，結果都是一樣的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的標準電動勢為E12H₂ + O₂ → 2 H₂O的標準電動勢為E2，E1=E2，方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二為 2△rGm=-2z F E2，所以E1=E2。金屬性質愈活潑，這種趨勢就愈大；另一方面溶液中的金屬離子，由於受到金屬表面電子的吸引，而在金屬表面沉積，溶液中金屬離子的濃度愈大，這種趨勢也愈大。擴充套件資料：將不同氧化還原電對的標準電極電勢數值按照由小到大的順序排列，得到電極反應的標準電極電勢表。其特點有：1、一般採用電極反應的還原電勢，每一電極的電極反應均寫成還原反應形式，即：氧化型+ne-=還原型。2、標準電極電勢是平衡電勢，每個電對E⊖值的正負號，不隨電極反應進行的方向而改變。3、E⊖值的大小可用以判斷在標準狀態下電對中氧化型物質的氧化能力和還原型物質的還原能力的相對強弱，而與參與電極反應物質的數量無關。平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，並不能預示反應達到平衡所需要的時間。另外，對於平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行。可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。