如果是電離理論。則Ka越大，越易電離，酸性越強。 如果是質子理論。則越容易給出質子，酸性越強 含氧酸的酸性強弱的判據：

在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結合能力就越強，於是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易遊離出來。

①不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

②同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。有些高價酸在通常情況下氧化性強於酸性，就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強氧化性。

酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4） H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2

無氧酸（氣態氫化物的水溶液）酸性強弱的判據：對於無氧酸來說，在元素週期表中，鹵素的無氧酸是同週期中最強的，例如HCl > H2S。

在氫硫酸溶液裡，硫化氫分子記憶體在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結構更加穩定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以硫化氫的酸性弱於鹽酸的酸性。

①同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)

②非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：HCl>HF>H2S