1．單一離子水解
（1）水解程度微弱,水解產物少,為可逆反應,不用等號,而用“可逆號 ”；通常不生成沉澱或氣體,也不發生分解,故一般不標“↑”或“↓”,也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）寫成其分解產物的形式.
如一元弱酸（弱鹼）的鹽水
CH3COONa：CH3COO-+H2O 可逆號 CH3COOH+OH-
NH4Cl：NH4++H2O 可逆號 NH3.H2O+H+
（2）多元弱酸與強鹼組成的正鹽,第一步比較容易發生,第二步比第一步難,依此類推.書寫其水解離子方程式時須分步書寫,也可只寫第一步,但不能合併.
如Na3PO4溶液：
第1步：PO43-+H2O 可逆號 HPO42-+ OH- (主要)
第2步：HPO42-+H2O可逆號 H2PO4-+ OH-
第3步：H2PO4-+H2O可逆號 H3PO4 + OH-
（3）多元弱鹼與強酸組成的鹽,一步書寫.
如AlCl3溶液：Al3＋+3H2O 可逆號Al(OH)3 +3H+
（4）對於弱酸酸式酸根的水解離子方程式,要注意與其電離方程式區別開來.如HS-的電離方程式為：HS-+H2O可逆號 S2-+H3O+；HS-的水解離子方程式為：HS-+H2O可逆號 H2S+OH- .
2．互促水(1)能進行到底的,用等號“=”而不用可逆符號.有沉澱、氣體等生成時均要標明“↑”或“↓”,最後要檢查是否符合電荷守恆定律.
如AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子方程式為：
2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)不能進行到底的,用“可逆號 ”；通常不生成沉澱或氣體,也不發生分解,故一般不標“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液與CH3COONa溶液混合的離子方程式為：
NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆號 NH3.H2O + CH3COOH.
3.強烈水解的鹽在水中不存在,完全水解.如Al2S3放入水中強烈水解,方程式為:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.
1．單一離子水解
（1）水解程度微弱,水解產物少,為可逆反應,不用等號,而用“可逆號 ”；通常不生成沉澱或氣體,也不發生分解,故一般不標“↑”或“↓”,也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）寫成其分解產物的形式.
如一元弱酸（弱鹼）的鹽水
CH3COONa：CH3COO-+H2O 可逆號 CH3COOH+OH-
NH4Cl：NH4++H2O 可逆號 NH3.H2O+H+
（2）多元弱酸與強鹼組成的正鹽,第一步比較容易發生,第二步比第一步難,依此類推.書寫其水解離子方程式時須分步書寫,也可只寫第一步,但不能合併.
如Na3PO4溶液：
第1步：PO43-+H2O 可逆號 HPO42-+ OH- (主要)
第2步：HPO42-+H2O可逆號 H2PO4-+ OH-
第3步：H2PO4-+H2O可逆號 H3PO4 + OH-
（3）多元弱鹼與強酸組成的鹽,一步書寫.
如AlCl3溶液：Al3＋+3H2O 可逆號Al(OH)3 +3H+
（4）對於弱酸酸式酸根的水解離子方程式,要注意與其電離方程式區別開來.如HS-的電離方程式為：HS-+H2O可逆號 S2-+H3O+；HS-的水解離子方程式為：HS-+H2O可逆號 H2S+OH- .
2．互促水(1)能進行到底的,用等號“=”而不用可逆符號.有沉澱、氣體等生成時均要標明“↑”或“↓”,最後要檢查是否符合電荷守恆定律.
如AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子方程式為：
2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)不能進行到底的,用“可逆號 ”；通常不生成沉澱或氣體,也不發生分解,故一般不標“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液與CH3COONa溶液混合的離子方程式為：
NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆號 NH3.H2O + CH3COOH.
3.強烈水解的鹽在水中不存在,完全水解.如Al2S3放入水中強烈水解,方程式為:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.