一。試樣準備。

取m克的試樣。用鹽酸溶解,加NaOH調pH=10。過濾並用冷水洗滌沉澱,濾液和洗出液收集在一起。

二。測定

1。氧化還原法

將試樣用鹽酸或者硫酸酸化,加入過量的(NH4)2C2O4,然後用稀氨水中和至甲基橙顯黃色,並陳化一段時間。

過濾,用冷水按"少量多次"的方法洗滌沉澱。

將以上的沉澱溶於熱的稀硫酸中(70~85℃),用KMnO4標準溶液滴定。

有關反應為:

2MnO4- +5C2O4^2- +16H+==2Mn^2+ +10CO2+8H2O

設KMnO4標準溶液的物質的量濃度為Cmol/L,用去體積Vml;樣品中Ca^2+的物質的量為n。

2MnO4- +5C2O4^2- +16H+==2Mn^2+ +10CO2+8H2O

2-------5

CV/1000--n

n=5CV/2000mol

樣品中CaO質量為n*56

鈣含量(用CaO表示)為56n/m。

2。

配位滴定法。

將樣品溶液用NaOH溶液調pH=12~13,然後加入鈣指示劑(滴定終點為藍色)。最後用EDTA標準溶液滴定。有關反應為:

Y^2-+Ca^2+====CaY

設EDTA標準溶液的物質的量濃度為Cmol/L,用去體積Vml;樣品中Ca^2+的物質的量為n。

則:n=CV/1000mol

樣品中CaO質量為n*56

鈣含量(用CaO表示)為56n/m。

這只是簡單的介紹，如果是標準的話，去網上下幾個國標就行了。