非極性鍵是同種元素之間形成的共價鍵，如H2中的H-H鍵, H2O2中的O-O鍵等。 極性鍵是不同種元素之間形成的共價鍵，如H2O中的H-O鍵, H2O2中的H-O鍵等。 再有： CH2=CH2中C-H是極性鍵，C-C是非極性鍵。

極性鍵=

在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

舉例：hcl分子中的h-cl鍵屬於極性鍵

判別

同種原子之間的是非極性鍵

極性鍵存在於不同種元素間

但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子.

區分極性分子和非極性分子的方法:

非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法

1、中心原子化合價法:

組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5

2、受力分析法:

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

不是非極性分子的就是極性分子了

常見極性分子:

hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh

非極性鍵=

由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子雲對稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在於單質分子中（如h2中h—h鍵、o2中o＝o鍵、n2中n≡n鍵），也可以存在於化合物分子中（如c2h2中的c—c鍵）。非極性鍵的鍵偶極矩為0。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那麼即使它由極性鍵組成，那麼它也是非極性分子。由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質有三類同素異形體：依靠c—c非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯c60（分子晶體）。