原子軌道(Atomic orbital)是單電子薛定諤方程的合理解ψ(x，y，z)。若用球座標來描述這組解，即ψ(r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，這裡R(r)是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式;Y(θ，φ)是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。　　簡介：　　原子軌道，又稱軌態，是以數學函式描述原子中電子似波行為。此波函式可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的機率，並指出電子在三維空間中的可能位置。“軌道”便是指在波函式界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。具體而言，原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌道波函式描述。　　現今普遍公認的原子結構是波耳氫原子模型：電子像行星，繞著原子核（太陽）執行。然而，電子不能被視為形狀固定的固體粒子，原子軌道也不像行星的橢圓形軌道。更精確的比喻應是，大範圍且形狀特殊的“大氣”（電子），分佈於極小的星球（原子核）四周。只有原子中存在唯一電子時，原子軌道才能精準符合“大氣”的形狀。當原子中有越來越多電子時，電子越傾向均勻分佈在原子核四周的空間體積中，因此“電子雲”越傾向分佈在特定球形區域內（區域內電子出現機率較高）。