常溫下氫氧化鎂開始沉澱時PH約為9.8，氫氧化鎂為白色沉澱。計算過程如下：1、氫氧化鎂的溶度積為：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10^（-11）氫氧化鎂的溶度積的表示式為：Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)× [ c(OH-)] ^2根據氫氧化鎂飽和溶液中的離子濃度關係： c(OH-)= c(Mg2+)× 2 代入上式中所以得：Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)× [ c(OH-)] ^2= 1/2 × c(OH-)× [ c(OH-)] ^2= 1/2 × [ c(OH-)] ^3得Ksp[Mg(OH)2]= 1/2 × [ c(OH-)] ^32、解得氫氧化鎂飽和溶液中c(OH-)為： 7.11379 ×10^（-3）mol/L 過程如下：[ c(OH-)] = （2 × Ksp ）^（1/3）= [ 2 × 1.8×10^（-11）]^（1/3）= 7.11379 ×10^（-3）mol/L3、室溫時根據水的離子積計算出溶液中c(H+)為：= 1.4057211×10^（-10） mol/L過程如下：c(OH-)× c(H+)=Kw= 10^（-14）則 c(H+)= 10^（-14）/c(OH-)= 10^（-14）/ 7.11379 ×10^（-3）= 1.4057211×10^（-10） mol/L4、根據 c(H+)計算溶液的PH為：9.8521過程如下：pH = - lg [ c(H+) ] = - lg [ 1.4057211×10^（-10） ] = 9.8521
常溫下氫氧化鎂開始沉澱時PH約為9.8，氫氧化鎂為白色沉澱。計算過程如下：1、氫氧化鎂的溶度積為：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10^（-11）氫氧化鎂的溶度積的表示式為：Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)× [ c(OH-)] ^2根據氫氧化鎂飽和溶液中的離子濃度關係： c(OH-)= c(Mg2+)× 2 代入上式中所以得：Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)× [ c(OH-)] ^2= 1/2 × c(OH-)× [ c(OH-)] ^2= 1/2 × [ c(OH-)] ^3得Ksp[Mg(OH)2]= 1/2 × [ c(OH-)] ^32、解得氫氧化鎂飽和溶液中c(OH-)為： 7.11379 ×10^（-3）mol/L 過程如下：[ c(OH-)] = （2 × Ksp ）^（1/3）= [ 2 × 1.8×10^（-11）]^（1/3）= 7.11379 ×10^（-3）mol/L3、室溫時根據水的離子積計算出溶液中c(H+)為：= 1.4057211×10^（-10） mol/L過程如下：c(OH-)× c(H+)=Kw= 10^（-14）則 c(H+)= 10^（-14）/c(OH-)= 10^（-14）/ 7.11379 ×10^（-3）= 1.4057211×10^（-10） mol/L4、根據 c(H+)計算溶液的PH為：9.8521過程如下：pH = - lg [ c(H+) ] = - lg [ 1.4057211×10^（-10） ] = 9.8521